氰化鈉（NaCN）是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉（Na2S2O8）溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。
Ⅰ.（1）NaCN溶液呈堿性堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3。
Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下所示：
主反應：（NH4）2S2O8+2NaOH 55℃ Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反應：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH 90℃ 6Na2SO4+N2+6H2O
某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。
實驗一：實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。
（2）裝置中盛放（NH4）2S2O8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶三頸燒瓶。
（3）裝置a中反應產生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是將產生的氨氣及時排出并被吸收，防止產生倒吸，減少發(fā)生副反應將產生的氨氣及時排出并被吸收，防止產生倒吸，減少發(fā)生副反應。
（4）上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有ABAB（填字母代號）。
A.溫度計 B.水浴加熱裝置 C.洗氣瓶 D.環(huán)形玻璃攪拌棒
實驗二：測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，CN-優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應。實驗如下：取IL處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.0×10-3mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL。
（5）滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產生黃色沉淀，且半分鐘沉淀不消失滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產生黃色沉淀，且半分鐘沉淀不消失。
（6）處理后的廢水中氰化鈉的濃度為0.490.49mg/L。
Ⅲ.（7）利用電化學原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4-，則陽極主要的反應式為2HSO4--2e-=S2O82-+2H+2HSO4--2e-=S2O82-+2H+。
55
℃
90
℃
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】堿性；NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3；三頸燒瓶；將產生的氨氣及時排出并被吸收，防止產生倒吸，減少發(fā)生副反應；AB；滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產生黃色沉淀，且半分鐘沉淀不消失；0.49；2HSO4--2e-=S2O82-+2H+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.5
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1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計如圖反應裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據實驗結果，判斷適宜的反應溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結果誤差為-2.1%，可能會造成此結果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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