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2006年第十六屆“天原杯”全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(山東賽區(qū))初賽試卷>
試題詳情
為了測(cè)定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量,甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的原理,分別利用兩種方法測(cè)定了磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).已知磁鐵鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式如下(假設(shè)磁鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)):Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4CO2.(計(jì)算最終結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
(1)甲組同學(xué)取該磁鐵樣品10g,與足量的一氧化碳充分反應(yīng),并將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉的溶液中,溶液的質(zhì)量增加了5.5g.請(qǐng)你根據(jù)甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)乙組同學(xué)取該磁鐵樣品10g,與足量的一氧化碳充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為8g.請(qǐng)你根據(jù)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
高溫
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.
【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:102引用:3難度:0.1
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2CO2↑+4H2O+3N2↑。若有30g的C2H8N2參加反應(yīng),理論上需要N2O4的質(zhì)量是多少?點(diǎn)燃發(fā)布:2024/12/25 13:0:1組卷:126引用:5難度:0.8 -
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根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算:
(1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量.
(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).發(fā)布:2024/12/25 13:0:1組卷:85引用:5難度:0.1 -
3.潔廁靈的有效成分為HCl,小吳同學(xué)測(cè)定某品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將100.0g潔廁靈倒入錐形瓶中,逐次加入等質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液,測(cè)出每次完全反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6
(1)表格中M的數(shù)值為
(2)該潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?發(fā)布:2024/12/25 13:0:1組卷:149引用:5難度:0.4
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