氯的許多化合物是高效廣譜的消毒劑，同時又是生產(chǎn)中重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）NaClO溶液能夠殺滅新冠病毒的原因是

次氯酸鈉具有強氧化性

次氯酸鈉具有強氧化性

，如果Cl₂與Ca（OH）₂充分反應(yīng)，使Ca（ClO）₂為主要成分，則得到

漂白粉

漂白粉

，為了較長時間保持Ca（ClO）₂的殺菌能力，應(yīng)密閉、避光保存的原因是

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO

、

2HClO

光照

2HCl+O₂↑

2HClO

光照

2HCl+O₂↑

（用化學方程式表達）。
（2）ClO₂常溫下為橘黃色氣體，性質(zhì)不穩(wěn)定，易引起爆炸，若用稀有氣體或N₂、CO₂等稀釋時，爆炸性則大大降低。ClO₂可由KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）混合物中加入足量的稀硫酸水浴加熱制得。用H₂C₂O₄溶液、稀硫酸和KClO₃制備ClO₂的化學方程式

H₂C₂O₄+H₂SO₄+2KClO₃═K₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O

H₂C₂O₄+H₂SO₄+2KClO₃═K₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O

，這種制備方法的最大優(yōu)點是

生成的二氧化碳氣體可稀釋ClO₂，實驗較安全

生成的二氧化碳氣體可稀釋ClO₂，實驗較安全

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（3）ClO₂也可以亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，在上述過程中會發(fā)生副反應(yīng)：NaClO₂+4HCl═NaCl+2Cl₂↑+2H₂O，研究表明，產(chǎn)生的Cl₂的含量隨鹽酸溶液的濃度有如圖變化關(guān)系，推測其原因是

Cl^-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強，因此Cl^-被氧化成Cl₂

Cl^-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強，因此Cl^-被氧化成Cl₂

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