（1）高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料，在堿性條件下穩(wěn)定。
①用高鐵酸鉀處理水時，不僅能消毒殺菌，還能將水體中的CN-轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)。試寫出高鐵酸鉀處理含CN-廢水時除去CN-的離子方程式 10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（膠體）+6CO32-+3N2↑+14OH-10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（膠體）+6CO32-+3N2↑+14OH-。
②已知：常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38。高鐵酸鉀的凈水能與廢水的pH有關(guān)，當(dāng)溶液pH=2時，廢水中c（Fe3+）=0.040.04mol?L-1。
③K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應(yīng)原理：2K2FeO4+3Zn+8H2O?充電放電2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4KOH。充電時陰極的電極反應(yīng)為 Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-。
（2）羥基磷酸鈣，簡寫為HAP，其化學(xué)組成為Ca10（PO4）6（OH）2。是一種新型的環(huán)境功能礦物材料，可用于除去水體中的F-、Cd2+、Pb22+及Cu2+等。制備HAP的步驟如下：分別配制250mL濃度均為0.5mol?L-1的Ca（NO3）2溶液和（NH4）2HPO4溶液（pH約為8），分別量取Ca（NO3）2溶液V1mL和（NH4）2HPO4溶液V2mL，加熱至50℃，不斷攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液逐滴滴入Ca（NO3）2溶液中，再用氨水調(diào)節(jié)pH全10.5，強力攪拌1小時，再經(jīng)后續(xù)處理得到產(chǎn)品。
①理論上V1：V2=5：35：3。
②反應(yīng)生成Ca10（PO4）6（OH）2的離子方程式為 10Ca2++6HPO42-+8NH3?H2O 500℃ Ca10（PO4）6（OH）2↓+8NH4++6H2O10Ca2++6HPO42-+8NH3?H2O 500℃ Ca10（PO4）6（OH）2↓+8NH4++6H2O。
③HAP脫除F-的操作是：在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL10mg?L-1NaF溶液0.15gCa10（PO4）6（OH）2，在恒溫下振蕩，每隔1小時測定一次溶液中 F-濃度，直至達到吸附平衡。除氟反應(yīng)原理是：Ca10（PO4）6（OH）2+20F-?10CaF2+6PO43-+2OH-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Ksp（HAP）K10sp（CaF2）Ksp（HAP）K10sp（CaF2）[用Ksp（CaF2）和Ksp（HAP）表示]。
500
℃
500
℃
K
sp
（
HAP
）
K
10
sp
（
C
a
F
2
）
K
sp
（
HAP
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C
a
F
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）
【答案】10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（膠體）+6CO32-+3N2↑+14OH-；0.04；Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-；5：3；10Ca2++6HPO42-+8NH3?H2O Ca10（PO4）6（OH）2↓+8NH4++6H2O；
500
℃
K
sp
（
HAP
）
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C
a
F
2
）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：2難度：0.6
相似題
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1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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