實驗小組探究草酸(H2C2O4)和KMnO4溶液的反應(yīng),使之褪色。
資料Ⅰ:草酸(H2C2O4)能和KMnO4溶液反應(yīng),使之褪色。反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
資料Ⅱ:硫酸錳(MnSO4)可作草酸和KMnO4溶液反應(yīng)的催化劑。
實驗一:探究溫度和硫酸濃度對該反應(yīng)反應(yīng)速率的影響
取A、B、C三支試管,分別向每支試管中先加入4mL0.1%的KMnO4溶液和0.4mL濃硫酸,再加入1mL草酸溶液,記錄KMnO4褪色時間如表。
序號 | 濃硫酸濃度 | 草酸溶液 | 溫度 | KMnO4褪色時間 |
A | 65% | 0.1% | 室溫 | 129s |
B | 65% | 0.1% | 50℃ | 16s |
C | 98% | 0.1% | 室溫 | 72s |
大于
大于
褪色后。(填“大于”或“小于”)(2)探究硫酸濃度對該反應(yīng)反應(yīng)速率影響的實驗是
A和C
A和C
(填序號)。(3)對比實驗A和B可得出的結(jié)論是
其它條件相同時,溫度越高,該反應(yīng)的速率越快
其它條件相同時,溫度越高,該反應(yīng)的速率越快
。(4)滴加濃硫酸后,需要靜置一段時間再繼續(xù)滴加草酸溶液。若不靜置,會導(dǎo)致褪色時間
偏小
偏小
(“偏大”或“偏小”)。實驗二:探究催化劑對該反應(yīng)反應(yīng)速率的影響
(5)同學(xué)甲設(shè)計實驗證明了MnSO4能催化草酸和KMnO4溶液反應(yīng),補全該實驗方案:取試管D,室溫下加入4mL0.1%的KMnO4溶液和0.4mL98%濃硫酸,
再加入1mL 0.1%草酸溶液,少量MnSO4,記錄KMnO4溶液褪色時間
再加入1mL 0.1%草酸溶液,少量MnSO4,記錄KMnO4溶液褪色時間
。(6)同學(xué)乙觀察到A試管反應(yīng)過程中KMnO4溶液褪色速率先慢后快,在分析資料中草酸和KMnO4溶液反應(yīng)的生成物后,提出解釋:
反應(yīng)中有MnSO4生成,生成的MnSO4可作草酸和KMnO4溶液反應(yīng)的催化劑,加快反應(yīng)速度
反應(yīng)中有MnSO4生成,生成的MnSO4可作草酸和KMnO4溶液反應(yīng)的催化劑,加快反應(yīng)速度
。【答案】大于;A和C;其它條件相同時,溫度越高,該反應(yīng)的速率越快;偏??;再加入1mL 0.1%草酸溶液,少量MnSO4,記錄KMnO4溶液褪色時間;反應(yīng)中有MnSO4生成,生成的MnSO4可作草酸和KMnO4溶液反應(yīng)的催化劑,加快反應(yīng)速度
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:78引用:3難度:0.6
相似題
-
1.Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?,F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。實驗探究:控制p-CP的初始濃度相同,實驗溫度恒定在25℃或40℃(其余實驗條件見下表)。
(1)請結(jié)合上述介紹將表中空格補充完整。實驗編號 實驗?zāi)康?/td> 溫度/℃
pH濃度/(mg?L﹣1) H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8
(3)為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度,需在不同時間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息,將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中,反應(yīng)會迅速停止,該藥品可能是
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布:2024/11/25 8:0:2組卷:3引用:0難度:0.3 -
2.據(jù)圖1裝置圖回答問題
(1)甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣,他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
(2)該同學(xué)用如圖2所示的方法進行氣密性檢查,如果裝置不漏氣,可以看到
(3)因為氧氣的密度比空氣的稍大,所以還可以選用
(4)老師提醒可以用F(萬能瓶)來收集氣體,則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管
(5)乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實驗結(jié)束時,這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量.針對這一現(xiàn)象,同學(xué)們進行了如下探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:反應(yīng)生成的二氧化錳(MnO2)分解放出O2;
猜想Ⅱ:反應(yīng)生成的錳酸鉀(K2MnO4)分解放出O2;
【實驗驗證】同學(xué)們分成兩組,分別進行下列實驗:
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變,則猜想
第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論.該組同學(xué)選擇的實驗方法是
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn),KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢,但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱,則KClO3的分解速率大大加快,請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑,為什么?
(6)丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣,則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析,可知,過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應(yīng)所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:11引用:2難度:0.5 -
3.下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實驗中,實驗方案正確的是( ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合,比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合,比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應(yīng)物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒,比較反應(yīng)的劇烈程度 D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片,比較在空氣中能否被點燃 A.A B.B C.C D.D 發(fā)布:2024/12/25 13:0:1組卷:104引用:4難度:0.7
把好題分享給你的好友吧~~