過硫酸（H2S2O8）是一種強(qiáng)酸，無(wú)色晶體，具有極強(qiáng)的氧化性，易溶于水，在熱水中易水解。過硫酸鹽也具有強(qiáng)氧化性。
（1）工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時(shí)，陰極（鉛電極），陽(yáng)極（鉑電極）。陽(yáng)極上電極反應(yīng)為2HSO4--2e-═S2O82-+2H+。則S2O82-中硫元素的化合價(jià)為+6+6，所含化學(xué)鍵的類型為極性鍵和非極性鍵極性鍵和非極性鍵，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
（2）已知：過氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解，工業(yè)上利用過硫酸銨制備過氧化氫的一種方法如圖。
①過氧化氫的電子式為
。
②寫出（NH4）2S2O8跟KHSO4復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式（NH4）2S2O8+2KHSO4=K2S2O8+2NH4HSO4（NH4）2S2O8+2KHSO4=K2S2O8+2NH4HSO4，Y的化學(xué)式為KHSO4或K2SO4和H2SO4KHSO4或K2SO4和H2SO4。
③在如圖所示的流程圖中，“操作”的名稱為減壓蒸餾減壓蒸餾（填“常壓蒸餾”或“減壓蒸餾”）。這樣操作的目的是過氧化氫受熱易分解，減壓蒸餾，使液體沸點(diǎn)降低，防止過氧化氫分解過氧化氫受熱易分解，減壓蒸餾，使液體沸點(diǎn)降低，防止過氧化氫分解。
（3）氮氧化物是大氣主要污染物，可采用強(qiáng)氧化劑氧化脫除、熱分解等方法處理。
已知“反應(yīng)2”為NO2-+S2O82-+2OH-?NO3-+2SO42-+H2O。不同溫度下，NO2-的初始濃度相同，達(dá)到平衡時(shí)NO2的脫除率與過硫酸鈉（Na2S2O8）初始濃度的關(guān)系如圖所示。
①“反應(yīng)1”的離子方程式為2NO+S2O82-+4OH-=2SO42-+2NO2-+2H2O2NO+S2O82-+4OH-=2SO42-+2NO2-+2H2O。
②圖3中a、b點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（a正）＜＜v（b正）（填“＞”、“＜”或“=”）。
③平衡常數(shù)K（35℃）＜＜K（90℃）。（填“＞”、“＜或“=”）
【答案】+6；極性鍵和非極性鍵；2H++2e-=H2↑；；（NH4）2S2O8+2KHSO4=K2S2O8+2NH4HSO4；KHSO4或K2SO4和H2SO4；減壓蒸餾；過氧化氫受熱易分解，減壓蒸餾，使液體沸點(diǎn)降低，防止過氧化氫分解；2NO+S2O82-+4OH-=2SO42-+2NO2-+2H2O；＜；＜
；（NH4）2S2O8+2KHSO4=K2S2O8+2NH4HSO4；KHSO4或K2SO4和H2SO4；減壓蒸餾；過氧化氫受熱易分解，減壓蒸餾，使液體沸點(diǎn)降低，防止過氧化氫分解；2NO+S2O82-+4OH-=2SO42-+2NO2-+2H2O；＜；＜【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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