鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。
一、鐵的應用和防護
（1）鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O，鐵生銹主要與空氣中的 水、氧氣水、氧氣有關(guān)。
（2）如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是 加速了鐵的生銹加速了鐵的生銹。
（3）鐵生銹的次要過程：
寫出Fe轉(zhuǎn)化為FeCO3?nH2O的化學方程式 2Fe+O2+2CO2═2FeCO32Fe+O2+2CO2═2FeCO3。
（4）為防止鐵生銹，可對鐵制品“發(fā)藍”處理，在表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8）保護膜，該氧化物的化學式為 Fe3O4Fe3O4。
二、鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導下進行實驗。
資料：①Fe2O3?xH2O在110℃分解為Fe2O3和H2O，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2。
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
③濃硫酸具有吸水性，堿石灰能吸收水和二氧化碳。
（1）裝配好實驗裝置后，首先要 檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性。
（2）停止加熱后仍需繼續(xù)通CO，目的是防止生成的鐵被再次氧化和 B中溶液倒吸B中溶液倒吸。
（3）控制A裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至A裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置B增重3.6g,裝置C增重2.2g。則樣品中Fe2O3?xH2O的x=22。
（4）若缺少D裝置，測得樣品中FeCO3的值會 偏大偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
三、煉鐵過程的探究
資料：CO還原赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe2O3+CO 500-600℃ 2Fe3O4+CO2
階段2：Fe3O4+CO 600-700℃ 3FeO+CO2
階段3：FeO+CO ＞700℃ Fe+CO2
（1）寫出工業(yè)上用CO和赤鐵礦煉鐵主要原理的化學方程式 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
（2）將上述300℃熱分解后的A裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究。加熱時測定A中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。
①300℃～500℃裝置A中剩余固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因是 在溫度為300℃～500℃時，一氧化碳與氧化鐵不發(fā)生反應在溫度為300℃～500℃時，一氧化碳與氧化鐵不發(fā)生反應。
②圖中F點對應的a=18g18g。
500
-
600
℃
600
-
700
℃
＞
700
℃
高溫
高溫
【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；鐵的冶煉．
【答案】水、氧氣；加速了鐵的生銹；2Fe+O2+2CO2═2FeCO3；Fe3O4；檢查裝置的氣密性；B中溶液倒吸；2；偏大；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；在溫度為300℃～500℃時，一氧化碳與氧化鐵不發(fā)生反應；18g
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：95引用：2難度：0.2
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