（1）“比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。（“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示某種物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。）
請(qǐng)以表中序號(hào)Ⅰ為示例，填寫(xiě)序號(hào)Ⅱ、Ⅲ中的空格
| 項(xiàng)目 序號(hào) |
舉例 | 物質(zhì)類(lèi)別間的相互反應(yīng) | 物質(zhì)類(lèi)別間的轉(zhuǎn)化 |
| Ⅰ | CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl | 鹽1-鹽2 | 鹽→新鹽 |
| Ⅱ | 寫(xiě)出硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl |
酸-鹽 | 酸→ 新酸 新酸 |
| Ⅱ | 寫(xiě)出氫氧化鈉轉(zhuǎn)變成另一種堿的化學(xué)方程式 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ |
堿- 鹽 鹽 |
堿-新堿 |
| 方案 | 原料1 | 原料2 | 預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式 | 依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律 |
| Ⅰ | 生石灰 |
稀鹽酸 稀鹽酸
|
CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O
|
金屬氧化物與酸反應(yīng)，生成鹽和水 |
| Ⅱ |
氫氧化鈣 氫氧化鈣
|
稀鹽酸 稀鹽酸
|
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
|
堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水 堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水
|
【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．
【答案】BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；新酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；鹽；稀鹽酸；CaO+2HCl=CaCl2+H2O；氫氧化鈣；稀鹽酸；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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