壽山石被稱為中華瑰寶，中國傳統(tǒng)“四大印章石”之一，石質(zhì)晶瑩、脂潤、色彩斑斕，色澤渾天天成，壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學(xué)式為Al2Si4O10（OH）2。
（1）基態(tài)氧原子的價(jià)電子的電子排布圖為 
。量子力學(xué)用四個(gè)量子數(shù)描述原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中用自旋量子數(shù)描述電子的自旋狀態(tài)，并規(guī)定兩種自旋狀態(tài)電子的自旋量子數(shù)分別為+12、-12，則基態(tài)硅原子的自旋量子數(shù)的代數(shù)和為 +1或-1+1或-1?；鶓B(tài)Al、Si、O元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?O＞Si＞AlO＞Si＞Al。
（2）硅可形成一系列硅氫同系物，如SiH4、Si2H6、Si3H8等，但最長硅鏈長度遠(yuǎn)不及烴中碳鏈長度，原因是 原子半徑Si＞C，Si-Si長度大于C-C，鍵能較小，鍵的穩(wěn)定性較差，不利于形成長鏈原子半徑Si＞C，Si-Si長度大于C-C，鍵能較小，鍵的穩(wěn)定性較差，不利于形成長鏈。該同系物中含有n個(gè)硅原子的分子中，σ鍵的數(shù)目為 3n+13n+1（用含n的式子表示）。
（3）金屬鋁與熔融態(tài)氧化鋁均可導(dǎo)電，但二者導(dǎo)電有本質(zhì)上的差異，原因是 金屬Al為金屬晶體、氧化鋁為離子晶體，金屬Al含有自由移動(dòng)的電子，熔融態(tài)氧化鋁中含有自由移動(dòng)的陰陽離子金屬Al為金屬晶體、氧化鋁為離子晶體，金屬Al含有自由移動(dòng)的電子，熔融態(tài)氧化鋁中含有自由移動(dòng)的陰陽離子。
（4）NaAlH4具有強(qiáng)還原性，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，則AlH-4的中心原子的雜化軌道類型是 正四面體形正四面體形，①處的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是 （0，12，14 ）（0，12，14 ）；若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則NaAlH4晶體的密度為 4×542a3×10-30NA4×542a3×10-30NAg?cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。
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【答案】；+1或-1；O＞Si＞Al；原子半徑Si＞C，Si-Si長度大于C-C，鍵能較小，鍵的穩(wěn)定性較差，不利于形成長鏈；3n+1；金屬Al為金屬晶體、氧化鋁為離子晶體，金屬Al含有自由移動(dòng)的電子，熔融態(tài)氧化鋁中含有自由移動(dòng)的陰陽離子；正四面體形；（0，， ）；
；+1或-1；O＞Si＞Al；原子半徑Si＞C，Si-Si長度大于C-C，鍵能較小，鍵的穩(wěn)定性較差，不利于形成長鏈；3n+1；金屬Al為金屬晶體、氧化鋁為離子晶體，金屬Al含有自由移動(dòng)的電子，熔融態(tài)氧化鋁中含有自由移動(dòng)的陰陽離子；正四面體形；（0，1
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：77引用：1難度：0.3
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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