元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表的一部分
（1）很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)寫(xiě)出其中一位科學(xué)家的名字：

門(mén)捷列夫

門(mén)捷列夫

。
（2）第16號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；該元素位于第

三

三

周期。
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

A

A

，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是

B

B

（填字母）
A．質(zhì)子數(shù)不同　 B．最外層電子數(shù)　 C．相對(duì)原子質(zhì)量不同　 D．電子數(shù)不同
則與鈹（Be）元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素為

鎂元素

鎂元素

。
（4）科學(xué)家曾宣布他們將人工合成第118號(hào)元素，則此元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為

118

118

。
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，鎂元素的原子容易失去電子變成

陽(yáng)

陽(yáng)

（填“陰”或“陽(yáng)”）離子；S^2-的核外電子排布和

氬

氬

原子的核外電子排布相同，一個(gè)二氧化碳分子中共有

22

22

個(gè)質(zhì)子。
（6）在同一族中各元素的原子結(jié)構(gòu)具有相同的

最外層電子

最外層電子

數(shù)，每一周期元素的原子結(jié)構(gòu)具有相同的

電子層

電子層

數(shù)。
（7）一般地說(shuō)，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增大而增大。請(qǐng)比較：氧原子、氮原子和磷原子的半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

磷原子＞氮原子＞氧原子

磷原子＞氮原子＞氧原子

（用“＜”或“＞”連接）。
（8）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)。由此推斷：第三周期中得電子能力最強(qiáng)的

氯

氯

原子。