某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應，其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
（1）裝置D中儀器的名稱為球形干燥管球形干燥管。
（2）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序：A→EE→FF→CC←DD←B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的xx（填“x”或“y”）口進入。
（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等。（填名稱）
（5）裝置E的作用是除去Cl2中混有的HCl除去Cl2中混有的HCl。
（6）反應開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)白色濃煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl。
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【考點】氨的實驗室制法．
【答案】球形干燥管；E；F；C；D；x；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；除去Cl2中混有的HCl；3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：117引用：1難度：0.7
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1．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據(jù)實驗探究的過程，回答下列有關問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．實驗過程 實驗現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內(nèi)幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.3 -
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