A、B、X、D、E、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如表中所示：
| A | 一 種同位素常用于文物年代的測定 |
| B | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
| X | M層有1個電子，單質(zhì)需保存在煤油中 |
| D | 地殼中含量最多的金屬元素 |
| E | 與B可形成EB2和EB3兩種物質(zhì)，EB2是形成酸雨的主要物質(zhì) |
| Y | 單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白液、漂白粉 |
Na
Na
（ 填元素符號）。（2）A在周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
。（3）A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是
H2O
H2O
（填化學(xué)式）。（4）B、X以原子個數(shù)比為1：1組成的化合物W，常用于呼吸面具中做供氧劑。寫出W的電子式
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
。（5）D的氧化物與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
。（6）Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
HClO4
HClO4
。（7）下列說法中能證明Y的非金屬性強于E的是
BC
BC
（ 填字母）。A.E的單質(zhì)在常溫下為固體而Y的單質(zhì)為氣體
B.與Fe反應(yīng)時，Y的單質(zhì)能生成高價鐵化合物，E的單質(zhì)只能生成低價鐵化合物
C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞E
D.H2EO3的酸性弱于HYO3
【答案】Na；第二周期第IVA族；H2O；；離子鍵、共價鍵；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；HClO4；BC
；離子鍵、共價鍵；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；HClO4；BC【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.6
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5