CO₂是一種豐富的碳資源，將其清潔轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品以實現(xiàn)資源利用是研究熱點。
Ⅰ．合成甲醇（CH₃OH）
在200～250℃的CO₂加氫反應(yīng)器中，主要反應(yīng)有：
反應(yīng)ⅰCO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=-90kJ/mol
反應(yīng)ⅱCO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41kJ/mol
反應(yīng)ⅲCO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃
（1）ΔH₃=

-49

-49

kJ/mol。
（2）同時也存在副反應(yīng)ⅳ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反應(yīng)器進行一段時間后要間歇降到室溫，可提高甲醇的產(chǎn)率。對比反應(yīng)ⅲ、ⅳ，解釋其原因

降到室溫后，甲醇轉(zhuǎn)化為液體，甲醇氣體濃度降低，反應(yīng)iii正向移動，反應(yīng)iv逆向移動，減小副反應(yīng)的發(fā)生

降到室溫后，甲醇轉(zhuǎn)化為液體，甲醇氣體濃度降低，反應(yīng)iii正向移動，反應(yīng)iv逆向移動，減小副反應(yīng)的發(fā)生

。（已知CH₃OH的沸點為65℃，CH₃OCH₃的沸點為-25℃）
Ⅱ．甲醇的綜合利用：以CO₂和甲醇為原料直接合成碳酸二甲酯（CH₃OCOOCH₃）。反應(yīng)Ⅴ：CO₂（g）+2CH₃OH（g）?CH₃OCOOCH₃（g）+H₂O（g）ΔH
（3）在不同的實驗條件下，測定甲醇的轉(zhuǎn)化率。溫度的數(shù)據(jù)結(jié)果為圖a,壓強的數(shù)據(jù)結(jié)果在圖b中未畫出。

①反應(yīng)ⅴ的ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
②在100～140℃之間，隨著溫度升高，甲醇轉(zhuǎn)化率增大的原因是

在100～140℃之間，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率增大，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，

在100～140℃之間，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率增大，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，

。
③在圖b中繪制出壓強和甲醇轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系（作出趨勢即可）

。