實(shí)驗(yàn)室制取氣體。
（1）為了制取較多量的CO2并便于多次添加稀鹽酸，從上述所給儀器中選擇合適的儀器，組裝一套制取并收集CO2的裝置，需要用到的儀器是AEFGAEFG（填字母），對應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。該方法獲得的CO2氣體?；煊兴魵夂?!--BA-->HClHCl氣體，依次通過BB（填字母）裝置可獲得干燥純凈的CO2。
A.濃硫酸、飽和的碳酸氫鈉溶液
B.飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸
（2）圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，為了解該裝置的優(yōu)點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時，在圖2裝置中連接壓強(qiáng)傳感器，得到圖3的曲線，下列說法正確的是BCBC。
A.ab段試管中液面逐漸上升
B.bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸
C.c點(diǎn)的對應(yīng)操作是打開旋塞
【考點(diǎn)】二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法．
【答案】AEFG；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；HCl；B；可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；BC
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：368引用：2難度：0.3
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發(fā)生裝置應(yīng)選用，收集用，CO2的驗(yàn)滿方法為。發(fā)布：2024/12/8 10:30:2組卷：49引用：4難度：0.5 -
2．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應(yīng)該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗(yàn)滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗(yàn)裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是。
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錐形瓶中壓強(qiáng)降低的原因是。
③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強(qiáng)保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應(yīng)體系的電導(dǎo)率變化如圖-3所示。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液的電導(dǎo)率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。相同濃度的不同離子導(dǎo)電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因是。
②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：780引用：3難度：0.6 -
3．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳?xì)怏w，請將C裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6
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