某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2．某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）．
（1）濾液A中鐵元素的存在形式為 Fe2+Fe2+（填離子符號），生成該離子的離子方程式為 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 硫氰化鉀溶液和氯水硫氰化鉀溶液和氯水（填試劑名稱）．
（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為 2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是 acac．
a.KClO3 b.KCl c.Mg d.MnO2
（3）為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應 灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復多次灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復多次，直至連續(xù)兩次測定的實驗結果相同（或質量相差小于0.1g）時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是 坩堝坩堝．
（4）溶液G與固體混合物B反應的離子反應方程式為 SiO2+2OH-=SiO32-+H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽（不含結晶水），該鹽受熱分解產生三種氧化物，則其化學式是 Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3．
高溫
高溫
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】Fe2+；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；硫氰化鉀溶液和氯水；2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；ac；灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復多次；坩堝；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3
高溫
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：2難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1