甲、乙兩位同學(xué)探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【實驗原理】反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反應(yīng)過程中溶液出現(xiàn)乳白色渾濁和有刺激性氣味的氣體。
【實驗用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸餾水。試管、燒杯、量筒、膠頭滴管等。
實驗一：甲同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。
（1）為保證實驗的準(zhǔn)確性和可靠性，利用該裝置進行實驗前應(yīng)先進行的操作是 檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性。除如圖所示的實驗用品外，還需要的實驗儀器是 秒表（或計時器）秒表（或計時器）。
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計算出在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率v（H+）=0.02mol/（L?min），而該速率值比實際值偏小，其原因是 部分SO2溶于水，導(dǎo)致所得SO2的體積偏小部分SO2溶于水，導(dǎo)致所得SO2的體積偏小。
實驗二：乙同學(xué)得到各組實驗數(shù)據(jù)如下表。
| Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸餾水 | ||||
| 實驗編號 | 濃度/（mol/L） | 體積/mL | 濃度/（mol/L） | 體積/mL | 體積/mL | 溫度/℃ |
| Ⅰ | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 1.5 | V | 20 |
| Ⅱ | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 8 | a |
| Ⅲ | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 8 | 30 |
Na2S2O3溶液的濃度
Na2S2O3溶液的濃度
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。①a=
20
20
。②V=
9
9
，加入VmL水的目的是 控制變量，控制溶液總體積相等，令反應(yīng)物硫酸濃度保持不變
控制變量，控制溶液總體積相等，令反應(yīng)物硫酸濃度保持不變
。（4）實驗Ⅱ、Ⅲ探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗表明，實驗Ⅲ的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象是
實驗Ⅲ比實驗Ⅱ變渾濁所需時間更短
實驗Ⅲ比實驗Ⅱ變渾濁所需時間更短
。【答案】檢查裝置的氣密性；秒表（或計時器）；部分SO2溶于水，導(dǎo)致所得SO2的體積偏?。籒a2S2O3溶液的濃度；20；9；控制變量，控制溶液總體積相等，令反應(yīng)物硫酸濃度保持不變；實驗Ⅲ比實驗Ⅱ變渾濁所需時間更短
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：94引用：4難度：0.7
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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