實驗室用ClO2為原料制取消毒劑亞氯酸鈉（NaClO2）的裝置如圖。
已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃是析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO2）2可溶于水。利用如圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置④中反應生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑。
（2）從裝置④反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；
②趁熱過濾趁熱過濾；
③用38～60℃的溫水洗滌；
④低于60℃干燥低于60℃干燥，得到成品。
（3）設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有NaSO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4取少量晶體溶于蒸餾水，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有NaSO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4。
（4）為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0g上述初產(chǎn)品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后（NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol?L-1的Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象為：滴入最后一滴Na2S2O3標準液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不再變化滴入最后一滴Na2S2O3標準液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不再變化。重復3次，消耗Na2S2O3溶液的體積依次為：19.90mL、20.10mL、22.00mL，則NaClO2粗品的純度為90.5%90.5%。（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
經(jīng)分析知，上述實驗測得NaClO2粗品純度偏高，其原因是ACAC。（填序號）
A．所得產(chǎn)品中含有NaClO3雜質(zhì)
B．所得產(chǎn)品中含有NaClO2?3H2O雜質(zhì)
C．盛標準溶液的滴定管裝標準液前未用標準液潤洗
D．滴定結(jié)束讀數(shù)時俯視滴定管刻度
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑；趁熱過濾；低于60℃干燥；取少量晶體溶于蒸餾水，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有NaSO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4；滴入最后一滴Na2S2O3標準液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不再變化；90.5%；AC
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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