2019年10月9日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位化學(xué)家，以表彰其對(duì)研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻(xiàn)。PCl₅、LiFePO₄聚乙二醇、LiPF₆、LiAsF₆等可作制鋰離子電池的材料?；卮鹣铝袉栴}：
（l）Fe的價(jià)層電子排布式為

3d⁶4s²

3d⁶4s²

。Li、Fe、Cl、P四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

P＞Cl＞Fe＞Li

P＞Cl＞Fe＞Li

。
（2）PCl₃中心原子P雜化類型是

sp³

sp³

。將氨水和FeCl₃溶液混合后過濾出沉淀，再將沉淀溶入KOH飽和溶液中，得到6-羥基配合物溶液，該配合物的化學(xué)式為

K₃[Fe（OH）₆]

K₃[Fe（OH）₆]

。
（3）下列物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是

C

C

。
A．正戊烷[CH₃（CH₂）₃CH₃]
B．l-丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）
C．乙二醇（HOCH₂CH₂OH）
D．丙醛（CH₃CH₂CHO）
（4）熔融的PCl₅冷卻后變?yōu)榘咨碾x子晶體，晶體的晶胞如圖所示，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，寫出陰、陽離子的化學(xué)式

PCl₄⁺、PCl₆^-

PCl₄⁺、PCl₆^-

；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl₃的鍵角原因?yàn)?!--BA-->

PCl₃分子中P原子有-對(duì)孤電子對(duì)，PCl₄⁺中P沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力

PCl₃分子中P原子有-對(duì)孤電子對(duì)，PCl₄⁺中P沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力

。
（5）電池工作時(shí)，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示（圖中陰離子未畫出）。電解質(zhì)LiPF₆或LiAsF₆的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示（X=P、As）。相同條件，Li⁺在LiAsF₆中比在LiPF₆中遷移較快，原因是

AsF₆^-的半徑比PF₆^-大，AsF₆^-與Li⁺的作用力比PF₆^-的弱（或Li⁺與AsF₆^-形成的離子鍵更弱或晶格能更小）

AsF₆^-的半徑比PF₆^-大，AsF₆^-與Li⁺的作用力比PF₆^-的弱（或Li⁺與AsF₆^-形成的離子鍵更弱或晶格能更?。?/div>。