如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器），某化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進(jìn)行下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

試回答下列問(wèn)題：
（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥、純凈的的二氧化碳?xì)怏w，按照要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，連接儀器，檢查裝置的氣密性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①上述方法制二氧化碳的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

。
②所選儀器的連接順序?yàn)?

A、E、D、F

A、E、D、F

（從左到右填寫儀器序號(hào)字母）。
③將CO₂氣體通入盛有氫氧化鈣溶液的洗氣瓶中，溶液的pH將

減小

減小

（填“增大”“減小”“不變”之一），洗氣瓶中溶液的質(zhì)量與之前相比會(huì)

減小

減小

（填“增大”“減小”“不變”之一）。
④實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的剩余廢液中，常含有少量鹽酸，欲檢驗(yàn)鹽酸的存在，可選擇

碳酸鈉

碳酸鈉

溶液進(jìn)行驗(yàn)證（填“硝酸銀”“酚酞”“碳酸鈉”“氫氧化鈉”之一）。
（2）化學(xué)小組的同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，測(cè)定某不純氧化鐵樣品（雜質(zhì)為少量單質(zhì)鐵）中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，所選儀器按“A→D₁→B→D₂→D₃”的順序連接，通過(guò)反應(yīng)前、后裝置D₂濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化來(lái)測(cè)定該氧化鐵樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知：Fe₂O₃+3H₂

高溫

2Fe+3H₂O；D₁、D₂、D₃為3個(gè)濃硫酸洗氣瓶）
①鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式為

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

。
②在加熱或點(diǎn)燃?xì)錃鈱?shí)驗(yàn)前，一定要先檢驗(yàn)氫氣的

純度

純度

，以免發(fā)生危險(xiǎn)。
③用裝置D₁除去H₂中混有的水蒸氣，目的是

防止水蒸氣進(jìn)入D₂，從而對(duì)測(cè)量結(jié)果造成干擾

防止水蒸氣進(jìn)入D₂，從而對(duì)測(cè)量結(jié)果造成干擾

。
④取10g氧化鐵樣品，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前、后裝置D₂濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量增加2.7g,則該氧化鐵樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

80%

80%

。
⑤充分反應(yīng)后，裝置B大玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量是

7.6

7.6

g（計(jì)算結(jié)果精確至小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）。