SNCR脫硝技術(shù)是指在850℃～100℃時(shí)，NOX與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2的過(guò)程?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ.煙氣中的SO2也會(huì)與NO2反應(yīng)，對(duì)脫硝過(guò)程產(chǎn)生影響。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）ΔH=akJ/mol。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH=-113.0kJ/mol；則a=-41.8-41.8。
（2）在一定條件下，將SO2與NO2以體積比2：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 BCBC（填正確答案標(biāo)號(hào)）。
A.體系壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體的顏色保持不變
C.每消耗1molNO2同時(shí)生成1molSO2
D.SO3和NO的體積比保持不變
Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)室在常壓條件下，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)研究：
已知：850～1100℃時(shí)，主要反應(yīng)為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）；1100℃以上時(shí)，主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）。
（3）1200℃時(shí)，主要反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kc=c4（NO）c6（H2O）c4（NH3）c5（O2）c4（NO）c6（H2O）c4（NH3）c5（O2）。
（4）某溫度時(shí)，上述兩個(gè)反應(yīng)都有發(fā)生。NO轉(zhuǎn)化率隨n（NH3）n（NO）的變化關(guān)系如圖1所示，NO轉(zhuǎn)化率先上升后下降的原因是 隨n（NH3）n（NO）增大，NH3濃度增大，NO還原反應(yīng)速率加快，脫硝效率上升。但NH3濃度太高時(shí)，NO濃度太小，NO還原反應(yīng)速率也減小，脫硝效率下降（或隨n（NH3）n（NO）增大，NO還原反應(yīng)是主導(dǎo)反應(yīng)，但NH3濃度太高時(shí)，NO濃度太小，氨氧化反應(yīng)占據(jù)了主導(dǎo)地位，產(chǎn)生了更多的NO）隨n（NH3）n（NO）增大，NH3濃度增大，NO還原反應(yīng)速率加快，脫硝效率上升。但NH3濃度太高時(shí)，NO濃度太小，NO還原反應(yīng)速率也減小，脫硝效率下降（或隨n（NH3）n（NO）增大，NO還原反應(yīng)是主導(dǎo)反應(yīng)，但NH3濃度太高時(shí)，NO濃度太小，氨氧化反應(yīng)占據(jù)了主導(dǎo)地位，產(chǎn)生了更多的NO）。
（5）如果起始時(shí)氣體的體積分?jǐn)?shù)（φ）分別為：φ（NO）=φ（NH3）=0.05%，φ（O2）=10%（除SO2外，其它氣體不參加反應(yīng)），則達(dá)到平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率和氨逃逸量（NH3）隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示，由圖分析可知：
①SO2對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響為 能提高NO轉(zhuǎn)化率能提高NO轉(zhuǎn)化率；
②SO2對(duì)氨逃逸量的影響主要是通過(guò)反應(yīng)生成硫酸鹽或硫酸氫鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2SO2+4NH3+O2+2H2O=2（NH4）2SO4（或2SO2+2NH3+O2+2H2O=2NH4HSO4）2SO2+4NH3+O2+2H2O=2（NH4）2SO4（或2SO2+2NH3+O2+2H2O=2NH4HSO4）（寫出一種即可）。氨逃逸量受影響最大的溫度區(qū)域是 AA（填正確答案標(biāo)號(hào)）；
A.775℃～825℃
B.825℃～875℃
C.875℃～925℃
D.925℃～975℃
③850℃時(shí)，無(wú)硫煙氣平衡時(shí)混合氣體中φ（NO）為 0.03%0.03%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
c
4
（
NO
）
c
6
（
H
2
O
）
c
4
（
N
H
3
）
c
5
（
O
2
）
c
4
（
NO
）
c
6
（
H
2
O
）
c
4
（
N
H
3
）
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5
（
O
2
）
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
【答案】-41.8；BC；；隨增大，NH3濃度增大，NO還原反應(yīng)速率加快，脫硝效率上升。但NH3濃度太高時(shí)，NO濃度太小，NO還原反應(yīng)速率也減小，脫硝效率下降（或隨增大，NO還原反應(yīng)是主導(dǎo)反應(yīng)，但NH3濃度太高時(shí)，NO濃度太小，氨氧化反應(yīng)占據(jù)了主導(dǎo)地位，產(chǎn)生了更多的NO）；能提高NO轉(zhuǎn)化率；2SO2+4NH3+O2+2H2O=2（NH4）2SO4（或2SO2+2NH3+O2+2H2O=2NH4HSO4）；A；0.03%
c
4
（
NO
）
c
6
（
H
2
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）
c
4
（
N
H
3
）
c
5
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O
2
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n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：2難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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