某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原NO₃^-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO₃溶液的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．打開彈簧夾，緩慢通入N2
2．加入pH為2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL	鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色； 鐵粉不再溶解后，剩余鐵粉表面出現(xiàn)少量白色物質(zhì)附著．
3．反應(yīng)停止后，拔掉橡膠塞，將圓底燒瓶取下	燒瓶內(nèi)氣體的顏色沒有發(fā)生變化．
4將剩余固體過濾	表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色．

（1）通入N₂并保持后續(xù)反應(yīng)均在N₂氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

防止空氣中的O₂對Fe和NO₃^-反應(yīng)的干擾，避免影響反應(yīng)產(chǎn)物的判斷

防止空氣中的O₂對Fe和NO₃^-反應(yīng)的干擾，避免影響反應(yīng)產(chǎn)物的判斷

．
（2）白色物質(zhì)是

Fe（OH）₂

Fe（OH）₂

，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（3）為了探究濾液的成分，該同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了下述實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN溶液	溶液液無變化
2．將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯氣；另一份中滴加稀硫酸	兩份溶液均變?yōu)榧t色
3．另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙．	有氣體生成，該氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)．

（i）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷濾液中存在

NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-

NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-

離子．
（ii）步驟2中滴加稀硫酸后溶液會由淺綠色變成紅色，請用離子方程式解釋其原因

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．