疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉 的工藝流程圖1;
已知 NaN3能與 AgNO3 反應(yīng)生成白色難溶于水的 AgN3;有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)℃ | 沸點(diǎn)℃ | 溶解性 |
CH3OH | -97 | 64.7 | 與水互溶與水、醇互溶,不溶于 |
水合肼(N2H4?H2O) | 2 | 113.5 | 乙醚和氯仿溶于乙醇、乙醚 |
硝酸甲酯(CH3ONO) | -17 | -12 | 溶于水,難溶于醇,不溶于乙醚 |
疊氮化鈉(NaN3) | 410(易分解) | -- |
(1)步驟Ⅰ中 NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成兩種氣體的離子方程式為:
2NO2-+2H+=NO↑+NO2↑+H2O
2NO2-+2H+=NO↑+NO2↑+H2O
;步驟Ⅱ中生成 NaN3 的化學(xué)方程式為:
CH3ONO+N2H4+NaOH=NaN3+CH3OH+2H2O
CH3ONO+N2H4+NaOH=NaN3+CH3OH+2H2O
。(2)實(shí)驗(yàn)室模擬步驟Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置如圖(裝置中冷卻水省略,下同):
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在 20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高,但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),因此可以采取的措施是
20℃(冷)水浴?(或?緩慢通入CH3ONO?氣體)
20℃(冷)水浴?(或?緩慢通入CH3ONO?氣體)
。②圖中 X 處連接的最合適裝置應(yīng)為圖中的
C
C
。(3)步驟Ⅳ對(duì)溶液 B 加熱蒸發(fā)至溶液體積的
1
3
①步驟Ⅴ可以用
B
B
洗滌晶體。A.水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醚
②沉淀滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度,是以淡黃色 K2CrO4溶液作指示劑,將 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入樣品溶 液,至少量 Ag2CrO4出現(xiàn),即溶液呈淡紅色為終點(diǎn)。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進(jìn)行滴定,理由是
AgNO3溶液顯酸性,且見(jiàn)光易分解
AgNO3溶液顯酸性,且見(jiàn)光易分解
。③下列操作或判斷合理的是
BCD
BCD
。A.滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁
B.滴定時(shí)滴液速度應(yīng)先快后慢,接近終點(diǎn)時(shí)一滴一搖
C.滴定過(guò)程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下
D.滴定終點(diǎn)時(shí),若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).
【答案】2NO2-+2H+=NO↑+NO2↑+H2O;CH3ONO+N2H4+NaOH=NaN3+CH3OH+2H2O;20℃(冷)水浴?(或?緩慢通入CH3ONO?氣體);C;B;AgNO3溶液顯酸性,且見(jiàn)光易分解;BCD
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:61引用:3難度:0.4
相似題
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1.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55~60℃反應(yīng),已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示:
熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體
(2)分離硝基苯和水的混合物的方法是
(3)實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯:
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:49引用:2難度:0.5 -
2.某同學(xué)查閱資料得知,無(wú)水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯,為探究適宜的反應(yīng)溫度,設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置:
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后,在圓底燒瓶中加入5g無(wú)水三氯化鋁,加熱至100℃,通過(guò)A加入10mL無(wú)水乙醇,觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空:
(1)儀器B的名稱是
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,判斷適宜的反應(yīng)溫度為
(3)在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色,可能的原因是
(4)在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶,長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色,可能的原因是
(5)教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比,用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有
工業(yè)無(wú)水氯化鋁含量測(cè)定的主要原理是:Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無(wú)水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液,量取25.00mL置于錐形瓶中,用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
(6)該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(7)某次測(cè)定結(jié)果誤差為-2.1%,可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
d.樣品中含有少量Al(NO3)3雜質(zhì)發(fā)布:2024/12/30 16:0:2組卷:26引用:3難度:0.5 -
3.已知:①、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇.②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
I.制備:75℃時(shí),將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后,再加入裝置 C 中,然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O.
分析并回答下列問(wèn)題:
(1)裝置(圖)A中滴加濃硫酸的儀器名稱是
(2)C 中多孔球泡的作用是
(3)裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率,D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
(4)裝置E的作用
II.Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體,配成溶液,進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn),完成表的空格(供選擇的試劑:淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液)
III.【測(cè)定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽,其溶 液為堿性. 取少量溶液于試管中,
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解,使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià),具有較強(qiáng) 的還原性. 取少量溶液于試管中,
滴加過(guò)量新制氯水,再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為:
取 8.00g制備的晶體溶解后,加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥.得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為發(fā)布:2024/12/31 8:0:1組卷:6引用:1難度:0.5
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