石灰石是重要的化工原料，煅燒、加入稀鹽酸都能產生二氧化碳。研究小組圍繞石灰石和二氧化碳進行了以下探究。
Ⅰ.石灰石分解的探究
【實驗1】取一小塊石灰石用酒精噴燈煅燒（如圖1所示，雜質煅燒時不發(fā)生變化）。
（1）煅燒石灰石時，在火焰上方倒扣一個涂有澄清石灰水的燒杯，石灰水變渾濁，產生渾濁的化學方程式為 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。此實驗能否推斷石灰石煅燒產生二氧化碳，并說明理由：不能，因為酒精燃燒也會產生二氧化碳，使澄清的石灰水變渾濁不能，因為酒精燃燒也會產生二氧化碳，使澄清的石灰水變渾濁。
（2）將煅燒后的固體放入水中，充分攪拌并滴加酚酞，生成的生石灰與水反應使酚酞變紅，該反應的化學方程式為 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2。
小組同學對酚酞試液變紅是否存在其他因素產生了疑問，進行了下列實驗。
【實驗2】取少量碳酸鈣粉末加入2mL水，振蕩，制成碳酸鈣懸濁液，滴加2滴酚酞試液，酚酞試液變紅。加熱后，溶液紅色變淺，經測定pH減小。另一組同學測得在常溫下五種混合體系的pH，如表所示。
| 混合體系 | ①Na2CO3溶液 | ②NaCl溶液 | ③CaCl2溶液 | ④CaCO3懸濁液 |
| pH | 11.6 | 7.0 | 7.0 | 10.1 |
AC
AC
（填序號）。A．CaCO3的溶解度隨著溫度的升高而降低
B．CaCO3懸濁液中有少量碳酸鈣溶于水，形成碳酸鈣的不飽和溶液
C．分析上表各混合體系的pH可知，CaCO3懸濁液使酚酞變紅與其結構中的
CO
2
-
3
D．加熱時部分碳酸鈣發(fā)生了分解反應
Ⅱ.石灰石煅燒溫度的探究
小組同學測定石灰石煅燒產物（CaO）的活性度（數據見下表）：取一定質量的生石灰，加入一定量的水，用指定濃度的鹽酸中和，記錄所消耗鹽酸的體積（單位為mL），消耗鹽酸的體積越大，“活性度”越高。
| 溫度 活性度 時間 |
1050℃ | 1100℃ | 1150℃ | 1200℃ | 1250℃ | 1300℃ |
| 12min | 790 | 836 | 868 | 808 | 454 | 412 |
| 16min | 793 | 856 | 871 | 845 | 556 | 530 |
| 20min | 795 | 863 | 873 | 864 | 617 | 623 |
煅燒不同的時間，在1100°C～1200°C范圍內生成的生石灰活性度均高于其它溫度
煅燒不同的時間，在1100°C～1200°C范圍內生成的生石灰活性度均高于其它溫度
。Ⅲ.利用石灰石實驗室制取二氧化碳的探究
（5）若組裝簡易啟普發(fā)生器制CO2，應選用圖2中
bcfg或bdfg
bcfg或bdfg
（選填編號，固定裝置忽略）。該裝置還能制備的氣體是 氫氣
氫氣
。用圖3裝置收集CO2時，空氣從 a
a
（選填“a”或“b”）端排出，驗滿方法是 燃著的木條放在導管口b處，木條熄滅，則已集滿
燃著的木條放在導管口b處，木條熄滅，則已集滿
。Ⅳ.二氧化碳的捕集與資源化利用
（6）在載人航天器中利用Sabatier反應實現回收CO2再生O2，其反應過程如圖所示：
①寫出宇航員呼出的CO2與氫氣在催化劑條件下發(fā)生的化學反應方程式
CO2+4H2 2H2O+CH4
催化劑
CO2+4H2 2H2O+CH4
。催化劑
②我國化學工作者對該反應的催化劑及催化效率進行了深入的研究。
在載人航天器中利用Sabatier反應實現回收CO2再生O2，其反應過程如圖所示，這種方法再生O2的最大缺點是需要不斷補充
H2
H2
（填化學式）。③調整氣體流速研究其對某一催化劑催化效率的影響，得到CO2的轉化率（%）如下：
| 氣流速度/mL?min-1 | 180℃ | 200℃ | 220℃ | 280℃ | 300℃ | 320℃ | 340℃ | 360℃ |
| 10 | 11.0 | 25.1 | 49.5 | 90.2 | 93.6 | 97.2 | 98.0 | 98.0 |
| 30 | 4.9 | 11.2 | 28.9 | 68.7 | 72.7 | 79.8 | 82.1 | 84.2 |
| 40 | 0.2 | 5.2 | 15.3 | 61.2 | 66.2 | 71.2 | 76.6 | 79.0 |
| 50 | 0.2 | 5.0 | 10.0 | 50.0 | 59.5 | 61.2 | 64.1 | 69.1 |
減小
減小
（填“增大”或“減小”），其可能的原因是 氣體流速增加，減小了和催化劑的接觸面積
氣體流速增加，減小了和催化劑的接觸面積
。④一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應代替Sabatier反應。Bosch反應中CO2和H2生成了C和H2O，從原子利用率的角度來看，相比Sabatier反應，Bosch反應的優(yōu)點是
二氧化碳中的碳原子完全轉化到碳中
二氧化碳中的碳原子完全轉化到碳中
。【答案】Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；不能，因為酒精燃燒也會產生二氧化碳，使澄清的石灰水變渾濁；CaO+H2O=Ca（OH）2；AC；煅燒不同的時間，在1100°C～1200°C范圍內生成的生石灰活性度均高于其它溫度；bcfg或bdfg；氫氣；a；燃著的木條放在導管口b處，木條熄滅，則已集滿；CO2+4H2 2H2O+CH4；H2；減??；氣體流速增加，減小了和催化劑的接觸面積；二氧化碳中的碳原子完全轉化到碳中
催化劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：81引用：1難度：0.4
相似題
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1．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現現象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據試管I中的現象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6 -
2．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現象 反應后溶液的pH 胃藥a 產生大量氣體 6.37 胃藥b 產生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：169難度：0.5 -
3．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗分析 實驗結論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內的紅磷，觀察現象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5
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