一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分數(shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成。寫出金屬鎳溶解的離子方程式5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++N2↑+6H2O5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++N2↑+6H2O，“酸溶”時產(chǎn)生的廢渣主要成分為SiO2SiO2。
（2）“除鐵”時H2O2的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是K3[Fe（CN）6]K3[Fe（CN）6]（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”的化學式）溶液。黃鈉鐵礬[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，已知x=1、y=3、m=2，則n=66，寫出“除鐵”中加入Na2CO3時反應(yīng)的離子方程式Na++3Fe3++2SO42-+3H2O+3CO32-═NaFe3（SO4）2（OH）6↓+3CO2↑Na++3Fe3++2SO42-+3H2O+3CO32-═NaFe3（SO4）2（OH）6↓+3CO2↑。
（3）“除銅”時，反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點是反應(yīng)更充分，除銅效果更好反應(yīng)更充分，除銅效果更好。
（4）已知“除鈣鎂”過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是過量的F-離子生成氫氟酸會腐蝕陶瓷容器過量的F-離子生成氫氟酸會腐蝕陶瓷容器。
（5）100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni（OH）2固體的質(zhì)量為31kg,則鎳回收率的計算式為31×5993×21×100%31×5993×21×100%。
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【答案】5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++N2↑+6H2O；SiO2；將亞鐵離子氧化為鐵離子；K3[Fe（CN）6]；6；Na++3Fe3++2SO42-+3H2O+3CO32-═NaFe3（SO4）2（OH）6↓+3CO2↑；H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；反應(yīng)更充分，除銅效果更好；過量的F-離子生成氫氟酸會腐蝕陶瓷容器；×100%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：77引用：2難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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