綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。在隔絕空氣條件下綠礬高溫分解的反應為：FeSO4?7H2O高溫Fe2O3+SO2↑+SO3↑+H2O（未配平）。回答下列問題：
（1）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+。用綠礬制成的補鐵劑藥片外表包有一層特殊的糖衣，試推測糖衣的作用是 隔絕空氣，防止Fe2+被氧化隔絕空氣，防止Fe2+被氧化。醫(yī)學上常將維生素C與硫酸亞鐵藥劑配合服用，以防止硫酸亞鐵變質，這是利用了維生素C的
還原還原性（填“氧化”、“還原”、“酸”、“堿”）。
（2）將綠礬分解產(chǎn)生的氣體依次通過如圖裝置，觀察到試管甲中有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀是 BaSO4BaSO4（填化學式）。
（3）試管乙中溶液變渾濁寫出發(fā)生反應的化學方程式 SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2+2H2S=3S↓+2H2O。
（4）綠礬分解過程中被還原的元素是 SS，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為 1：11：1。
高溫
【考點】化學方程式的書寫．
【答案】隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；還原；BaSO4；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；S；1：1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：1難度：0.7
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