某學(xué)習(xí)小組為探究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
| 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | |
|
向盛有2mL1mol?L-1Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體 | 試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色 |
（1）白色沉淀是
BaSO4
BaSO4
（填化學(xué)式）。（2）甲同學(xué)認(rèn)為白色沉淀產(chǎn)生的原因是
NO
-
3
二氧化硫具有還原性，具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸根離子
NO
-
3
NO
-
3
二氧化硫具有還原性，具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸根離子
，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 NO
-
3
NO
-
3
3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
NO
-
3
3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
。NO
-
3
（3）乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀產(chǎn)生的原因是溶液中溶解的O2氧化了SO2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的推測(cè)正確，寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
向2mL0.1mol/LBaCl2溶液中通入SO2，生成白色沉淀，可證明是溶液中溶解的O2氧化了SO2
向2mL0.1mol/LBaCl2溶液中通入SO2，生成白色沉淀，可證明是溶液中溶解的O2氧化了SO2
（實(shí)驗(yàn)試劑任?。?。探究二：在氧化SO2的過程中，
NO
-
3
| 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) |
| 向燒杯中分別加入25mL煮沸的濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，通入SO2，用pH傳感器分別測(cè)定溶液pH隨時(shí)間（t）的變化曲線 |
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| 向燒杯中分別加入25mL濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測(cè)定溶液pH隨時(shí)間（t）變化的曲線。 |
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H2SO3
H2SO3
（填化學(xué)式），圖2中BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
。（5）綜上所述，在氧化SO2的過程中，起主要作用的微粒是
O2
O2
，理由是 圖2中向氯化鋇溶液和硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，pH變化趨勢(shì)幅度接近
圖2中向氯化鋇溶液和硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，pH變化趨勢(shì)幅度接近
。【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；二氧化硫的性質(zhì)．
【答案】BaSO4；二氧化硫具有還原性，具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸根離子；3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；向2mL0.1mol/LBaCl2溶液中通入SO2，生成白色沉淀，可證明是溶液中溶解的O2氧化了SO2；H2SO3；2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；O2；圖2中向氯化鋇溶液和硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，pH變化趨勢(shì)幅度接近
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：1難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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