某小組研究了銅片與5.6mol?L-1HNO3反應(yīng)的速率，實驗現(xiàn)象記錄如表1。
| 實驗 | 時間段 | 現(xiàn)象 |
 |
0～15min | 銅片表面出現(xiàn)極少氣泡 |
| 15～25min | 銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色 | |
| 25～30min | 銅片表面均勻冒出大量氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色 | |
| 30～50min | 銅片表面氣泡變少 |
為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實驗。
實驗Ⅰ：監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得曲線如圖。
實驗Ⅱ：如圖所示，②～④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積的5.6mol?L-1HNO3。結(jié)果顯示：②③試管中的反應(yīng)速率變化不明顯，④試管中的反應(yīng)速率明顯加快。
實驗Ⅲ：在試管中加入銅片和5.6mol?L-1HNO3，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有
N
O
-
2
（1）根據(jù)表1中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)速率隨時間變化的情況
反應(yīng)速率先變快后變慢
反應(yīng)速率先變快后變慢
。（2）實驗Ⅰ的結(jié)論：溫度升高
不是
不是
（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。（3）實驗Ⅱ的結(jié)論是
Cu（NO3）2、NO、NO2對Cu和HNO3反應(yīng)速率的影響
Cu（NO3）2、NO、NO2對Cu和HNO3反應(yīng)速率的影響
。（4）小組同學(xué)查閱資料后推測：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請結(jié)合實驗Ⅱ、Ⅲ，在如圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號，補全催化機理。
（5）為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：
在試管A、B中均加入相同的銅片和等體積的5.6mol/L硝酸，向B中加入NaNO2固體，產(chǎn)生氣泡的速率B比A快
在試管A、B中均加入相同的銅片和等體積的5.6mol/L硝酸，向B中加入NaNO2固體，產(chǎn)生氣泡的速率B比A快
（請寫出操作和現(xiàn)象）。【答案】反應(yīng)速率先變快后變慢；不是；Cu（NO3）2、NO、NO2對Cu和HNO3反應(yīng)速率的影響；在試管A、B中均加入相同的銅片和等體積的5.6mol/L硝酸，向B中加入NaNO2固體，產(chǎn)生氣泡的速率B比A快
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/19 11:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
相似題
-
1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~