銅及其化合物是生活中常見的物質(zhì)，用途廣泛。
（1）螺旋槳可由特制的銅合金制造。銅合金的硬度比銅的 大大（填“大”或“小”）。
（2）硫酸銅溶液顯 藍(lán)藍(lán)色，是因?yàn)樗年栯x子有顏色，該陽離子的化學(xué)符號(hào)是 Cu2+Cu2+。
（3）向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液至過量。依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制出如圖1所示的曲線。
①a至b段溶液的pH 增大增大（填“增大”“減小”或“不變”）。
②寫出b至c段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
③d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)主要有 Na2SO4、NaOHNa2SO4、NaOH。
（4）某同學(xué)在硫酸銅溶液中插入鋁片（如圖2所示），未發(fā)現(xiàn)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，于是得出鋁的活動(dòng)性比銅弱的結(jié)論。所得結(jié)論實(shí)際上是錯(cuò)誤的，請(qǐng)對(duì)方案進(jìn)行改正（寫出改正措施、現(xiàn)象和結(jié)論）。
（5）某工廠用以下反應(yīng)：2Cu+O2+2H2SO4 △ 2CuSO4+2H2O來生產(chǎn)硫酸銅，若制得80kg硫酸銅。恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是200kg,計(jì)算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
△
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；合金與合金的性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】大；藍(lán)；Cu2+；增大；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Na2SO4、NaOH
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.5
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1．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時(shí)，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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