某化學興趣小組的同學在做酸堿中和反應時，將稀鹽酸滴加到盛有氫氧化鈉溶液的試管中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象（氫氧化鈉未變質），該小組同學對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否發(fā)生化學反應產生了興趣，他們做了如下實驗。
?
【提出猜想】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。
【收集證據】小紅通過分析實驗一、實驗二和實驗三來驗證酸堿發(fā)生反應。
?（1）實驗一：如圖1可說明兩種物質發(fā)生反應的現(xiàn)象是

溶液由紅色變成無色

溶液由紅色變成無色

。
（2）實驗二：如圖2所示，M點溶液中溶質為

NaCl

NaCl

（填化學式）。
（3）實驗三：如圖3所示，將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，觀察到U形管中右側紅墨水液面上升，該現(xiàn)象不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了化學反應，理由是

氫氧化鈉固體溶于水放熱

氫氧化鈉固體溶于水放熱

。
【反思與評價】
（4）請從微觀角度分析稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的實質

氫離子和氫氧根離子結合生成水分子

氫離子和氫氧根離子結合生成水分子

；由中和反應得出部分離子在溶液中不能共存，請再寫出一組不能共存的離子

Mg²⁺、OH^-（其它合理答案均可）

Mg²⁺、OH^-（其它合理答案均可）

。
【拓展延伸】
注意：若答對下面小題獎勵3分。化學試卷總分不超過40分。
（5）實驗四：某同學將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產生，他認為氫氧化鈉溶液已經變質成Na₂CO₃，該同學用pH傳感器測定稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應過程中pH的變化。采集數據得到曲線如圖4所示，0-5s時，觀察到溶液中并沒有想象中的氣泡產生，B點溶液pH大于7，是因為

碳酸氫鈉

碳酸氫鈉

（填物質名稱）的水溶液呈堿性。5-10s時，觀察到溶液中有氣泡產生，請寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式

Na₂CO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

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