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對公共場所定期消毒是控制新冠肺炎的有力保障,84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒劑,興趣小組對兩種消毒劑進行了如下探究活動:
【查閱資料】84 消毒液的有效成分是次氯酸鈉(化學式為NaClO)。
【實驗一】取少量84消毒液于試管中,滴加H2O2溶液,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生,然后把帶火星的木條伸入試管中,帶火星的木條復(fù)燃,證明產(chǎn)生的氣體是
O2
O2
(填化學式)。
【提出問題】在上述反應(yīng)中,NaClO的作用是什么?
【作出猜想】
猜想一:作反應(yīng)物,NaClO與H2O2溶液發(fā)生化學反應(yīng)。
猜想二:作
催化劑
催化劑
,類似H2O2溶液制氧氣時MnO2的作用。
【實驗二】
菁優(yōu)網(wǎng)
(1)按如圖所示組裝實驗裝置,并檢查裝置的氣密性。
(2)向錐形瓶中加入30mL84消毒液,注射器中吸入25mLH2O2溶液。
(3)將注射器中的H2O2溶液分5次推入錐形瓶中,每次推入5mLH2O2溶液,待不再產(chǎn)生氣泡后,記錄收集氣體的總體積如表(忽略其他因素對測量結(jié)果造成的影響)。
實驗編號 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集氣體的總體積/mL 140 280 365 370 x
①表中的數(shù)據(jù)x=
370
370
。
②分析表中數(shù)據(jù)得出“猜想一正確”,其依據(jù)是
加入相同質(zhì)量過氧化氫溶液,產(chǎn)生氣體體積不同
加入相同質(zhì)量過氧化氫溶液,產(chǎn)生氣體體積不同

【分析討論】NaClO與H2O2反應(yīng)除生成氧氣外,還生成氯化鈉和水。該反應(yīng)的化學方程式為
NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2
NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2
。
【拓展反思】生活中常用的消毒劑除84消毒液、H2O2溶液外,還有75%酒精、過氧乙酸等。在使用各種消毒劑時,要考慮它們的性質(zhì)。生活中下列使用消毒劑的做法正確的是
CD
CD
(填序號)。
A.不同的消毒劑可隨意混合使用
B.使用84消毒液的濃度越高越好
C.使用75%酒精消毒應(yīng)遠離明火,防止火災(zāi)
D.H2O2溶液、75%酒精等消毒劑均應(yīng)密封保存

【答案】O2;催化劑;370;加入相同質(zhì)量過氧化氫溶液,產(chǎn)生氣體體積不同;NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑;CD
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/18 8:0:2組卷:5引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽,化學小組對其進行了探究。
    (1)NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽,它是由Na+
     
      (填離子符號)構(gòu)成,醫(yī)療上能用于治療胃酸(含有鹽酸)過多癥,反應(yīng)的化學方程式為
     
    。
    【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3?
    【查閱資料】
    材料一:侯氏制堿的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
    Na2CO3+CO2↑+H2O。
    材料二:研究發(fā)現(xiàn),NaHCO3溶于水時吸收熱量,Na2CO3溶于水時放出熱量。
    【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    反應(yīng)結(jié)束后,將試管中的混合物過濾洗滌,低溫烘干得白色固體。
    (2)燒杯中冰水的作用是
     

    (3)能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是
     
      (須用到的儀器和藥品:試管、溫度計、水)。
    (4)如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是
     
    。
    【性質(zhì)探究】
    常溫下,取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
    【查閱資料】
    材料三NaHCO3溶于水后,少量的
    HCO
    -
    3
    能同時發(fā)生如下變化:
    變化①:
    HCO
    -
    3
    +H2O→H2CO3+OH-;
    變化②:
    HCO
    -
    3
    CO
    2
    -
    3
    +H+
    材料四:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下,當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大,溶液的pH越小。
    【交流反思】
    (5)NaHCO3溶液顯
     
      (填“酸”“堿”或“中”)性,結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因:
     
    。
    (6)根據(jù)本實驗,下列說法錯誤的是
     
      (填字母)。
    a.pH<6.68時生成的無色氣體為CO2
    b.從0~30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
    c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

    發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:547引用:4難度:0.5
  • 2.興趣小組的同學對金屬的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。
    【實驗回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)鋅與稀硫酸反應(yīng)?;瘜W方程式為
     
    。
    (2)可用排水法收集氫氣的原因是
     
    。
    (3)在金屬活動性順序里,金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫,判斷依據(jù)是
     
    。
    【發(fā)現(xiàn)問題】小路同學為驗證上述“判斷依據(jù)”,將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中,實驗過程中偶然將兩種金屬觸碰(如圖乙),發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗,產(chǎn)生的氣體仍是氫氣。
    【提出問題】圖乙中哪種金屬參與了反應(yīng)?該反應(yīng)的原理是什么?
    【進行實驗】在老師指導下,小路同學設(shè)計并進行了如下實驗:
    步驟1:另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖丙),觀察現(xiàn)象;
    步驟2:用導線將純鋅片和純銅片連接,并在兩金屬片之間串聯(lián)一個電流表(如圖?。?,觀察現(xiàn)象。
    (4)步驟1觀察到的現(xiàn)象是
     

    【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖(提示:圖中的e-表示電子)。
    (5)氫氣是由
     
    (填“鋅片”或“銅片”)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的。
    (6)請根據(jù)圖示,從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過程
     
    。
    【反思拓展】
    (7)若按己圖進行實驗,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上
     
    (填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。
    (8)若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液,電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則
     
    (填“鋅片”或“石墨碳棒”)上會出現(xiàn)紅色固體。
    【延伸應(yīng)用】
    (9)一般情況下,兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時,活動性強的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕,通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是
     
    (填字母)。
    A.銀塊
    B.銅塊
    C.錫塊
    D.鋅塊

    發(fā)布:2024/12/25 12:0:1組卷:81引用:3難度:0.5
  • 3.關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項重要的課題,某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項目式學習。
    【任務(wù)一】認識碳酸氫鈉
    (1)下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是
     
    。
    A.碳酸氫鈉是由Na+
    HCO
    -
    3
    構(gòu)成
    B.碳酸氫鈉俗稱純堿
    C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
    D.碳酸氫鈉難溶于水
    【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
    (2)探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中,加入稀鹽酸,如圖1所示,觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生,乙中
     
    ,說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2,寫出試管甲中反應(yīng)的化學方程式
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性:用酒精燈充分加熱玻璃管,如圖2所示。
    資料:無水硫酸銅呈白色,遇水后呈藍色
    ①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍,紫色石蕊溶液變紅,說明碳酸氫鈉受熱易分解,且有
     
    和二氧化碳生成。
    ②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH,請設(shè)計實驗證明(寫出具體步驟和現(xiàn)象):
     
    。
    (4)常溫下,興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
    【查閱資料】
    材料一:NaHCO3溶于水后,少量的
    HCO
    -
    3
    能同時發(fā)生如下變化:
    變化①:
    HCO
    -
    3
    +H2O→H2CO3+OH-
    變化②:
    HCO
    -
    3
    CO
    2
    -
    3
    +H+
    材料二:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下,當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大,溶液的pH越小。
    ①根據(jù)上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性,結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因:
     
    。
    ②根據(jù)本實驗,可知從0~30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷
     
    (填“增大”或“減小”)。

    發(fā)布:2024/12/25 17:0:2組卷:87引用:2難度:0.4
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