“碳中和”引起各國的高度重視，正成為科學(xué)家研究的主要課題。利用CO₂催化加氫制二甲醚，可以實現(xiàn)CO₂的再利用，涉及以下主要反應(yīng)：
Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₁
Ⅱ.2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）  ΔH₂
相關(guān)物質(zhì)及能量變化的示意圖如圖1所示。

（1）反應(yīng)Ⅱ的ΔH₂=

-123.1kJ/mol

-123.1kJ/mol

，該反應(yīng)在

低溫

低溫

（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行。
（2）恒壓條件下，CO₂、H₂起始量相等時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OCH₃的選擇性隨溫度變化如圖2所示。已知：CH₃OCH₃的選擇性=

2

n

（

C

H

3

OC

H

3

）

生成

n

（

C

O

2

）

消耗

×100%。

①300℃時，通入CO₂、H₂各1mol,平衡時CH₃OCH₃的選擇性、CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率都為30%，平衡時生成CH₃OCH₃的物質(zhì)的量為

0.045

0.045

mol,此溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=

0.20

0.20

（保留2位有效數(shù)字）。
②220℃時，CO₂和H₂反應(yīng)一段時間后，測得A點CH₃OCH₃的選擇性為48%，不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH₃OCH₃的選擇性的措施有

增大壓強（或使用對反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑等）

增大壓強（或使用對反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑等）

（任寫一種）。
（3）利用CH₃OCH₃燃料電池電解，可將霧霾中的NO、SO₂分別轉(zhuǎn)化為

NH

+

4

和

SO

2

-

4

，如圖3裝置所示。則a極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2

CO

2

-

3

+11H₂O

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2

CO

2

-

3

+11H₂O

；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2.5mol電子時，A的濃度為

2

2

mol?L^-1（電解過程中忽略溶液體積變化）。