鐵黃（FeOOH是重要的化工產(chǎn)品。某科研小組在實驗室進(jìn)行鐵黃制備研究。
已知：①鐵黃制備原理：4FeSO₄+O₂+6H₂O

85

℃

4FeOOH↓+4H₂SO₄
②為促進(jìn)生成的鐵黃沉淀有序生長，實驗時需加入少量已制鐵黃作為晶種

（1）制取氧氣：實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

，發(fā)生裝置可以從如圖中選擇

C

C

（填裝置序號）。
（2）鐵皮處理：取一定量鐵皮，用稀鹽酸除去表面鐵銹。該除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O

6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O

。
（3）制備鐵黃：在如圖所示裝置的三頸燒瓶內(nèi)進(jìn)行制備。
步驟一：加入一定量除銹后的碎鐵皮；
步驟二：加入含有少量鐵黃晶種的懸濁液；
步驟三：滴加少量FeSO₄溶液；
步驟四：控制合適條件，邊攪拌邊鼓入氧氣，充分反應(yīng)后，得到大量FeOOH沉淀。

①實驗裝置中導(dǎo)管a的作用是

平衡裝置內(nèi)壓強，防止裝置內(nèi)壓強過大

平衡裝置內(nèi)壓強，防止裝置內(nèi)壓強過大

。
②將三頸燒瓶中所得FeOOH沉淀分離出來的實驗操作是

過濾

過濾

（填操作名稱）。
③為提高產(chǎn)品純度，需洗滌分離出的沉淀。洗滌前沉淀表面吸附的陰離子為

SO

2

-

4

SO

2

-

4

（填離子符號）。檢驗沉淀已洗凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入足量

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

，若無明顯現(xiàn)象，則表明沉淀已洗凈。
④實驗中僅滴加少量FeSO₄溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是

硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為鐵黃生成硫酸，硫酸能與碎鐵皮反應(yīng)生成硫酸亞鐵

硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為鐵黃生成硫酸，硫酸能與碎鐵皮反應(yīng)生成硫酸亞鐵

。