利用溫室氣體CO₂作為溫和氧化劑選擇性氧化乙烷制乙烯，對資源綜合利用有重要意義。CO₂氧化乙烷制乙烯的反應可表示為反應Ⅰ：C₂H₆（g）+CO₂（g）→C₂H₄（g）+CO（g）+H₂O（g）△H₁。研究表明，在催化劑作用下，反應Ⅰ實際分兩步進行，相關化學反應如下：
Ⅱ：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g） ΔH₂
Ⅲ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₃
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數K與溫度變化關系如圖所示。據圖判斷1molC₂H₄和1molH₂的總能量

＞

＞

1molC₂H₆的能量（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；反應Ⅰ和反應Ⅲ的焓變大小關系為ΔH₁

＞

＞

ΔH₃。

（2）在1L密閉容器甲中充入1molC₂H₆和1molCO₂，在催化劑作用下主要發(fā)生反應Ⅱ、反應Ⅲ及副反應Ⅳ：C₂H₆（g）+2CO₂（g）→4CO（g）+3H₂（g）。10min后，各反應均達到平衡狀態(tài)，乙烷的平衡轉化率（α）及乙烯選擇性與溫度的關系如圖所示（選擇性是指生成目的產物所消耗的C₂H₆與反應中C₂H₆總消耗的物質的量比）。

①副反應Ⅳ不利于乙烯生成的原因為

副反應IV消耗乙烷和二氧化碳，其生成H₂使H₂濃度增大，均不利于乙烯的生成

副反應IV消耗乙烷和二氧化碳，其生成H₂使H₂濃度增大，均不利于乙烯的生成

，要提高CO₂的轉化率，可采取的措施是

另反應生成的CO抑制反應III，使H₂濃度繼續(xù)變大，不利于生成乙烯；升高溫度或增大C₂H₆物質的量濃度

另反應生成的CO抑制反應III，使H₂濃度繼續(xù)變大，不利于生成乙烯；升高溫度或增大C₂H₆物質的量濃度

。
②已知某溫度時乙烯選擇性為70%，容器中H₂O的物質的量為0.1mol。則此時C₂H₆的濃度c（C₂H₆）=

0.5

0.5

mol?L^-1，C₂H₄和H₂的物質的量之比為

1：2

1：2

。
③以CO₂表示的反應速率為v（CO₂）=

0.04

0.04

mol/（L?min），反應Ⅲ的平衡常數K=

1

6

1

6

。