三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀{K3[Fe(C2O4)3]?3H2O}是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料,也是一種很好的有機反應(yīng)催化劑,還是制感光紙的原料。實驗室欲制備少量三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀。
已知:①K3[Fe(C2O4)3]?3H2O為翠綠色晶體、難溶于乙醇;
②0℃時在水中溶解度為4.7g,100℃時溶解度為117.7g。
③氫氧化鐵沉淀往往具有部分膠體的性質(zhì)
Ⅰ.制備Fe(OH)3
稱取2g莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2]于錐形瓶中,溶于水,滴加足量6%H2O2,加熱并攪拌。當變成紅褐色后,再煮沸十分鐘,冷卻后,過濾、洗滌。
(1)Ⅰ中制備Fe(OH)3的離子反應(yīng)方程式為 2Fe2++H2O2+4H2O △ 2Fe(OH)3↓+4H+2Fe2++H2O2+4H2O △ 2Fe(OH)3↓+4H+。由莫爾鹽制取氫氧化鐵時,加入6%的H2O2,變紅褐色后,額外繼續(xù)煮沸十分鐘的目的有 促使氫氧化鐵膠體聚沉,提高產(chǎn)率,除去過量的H2O2促使氫氧化鐵膠體聚沉,提高產(chǎn)率,除去過量的H2O2。
Ⅱ.制備草酸氫鉀
取2gH2C2O4?2H2O溶于20mL水中,加入1.2gK2CO3,反應(yīng)生成KHC2O4。
Ⅲ.制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體。步驟如圖:
(2)①制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體,步驟1裝置中儀器a的名稱為 分液漏斗分液漏斗。采用水浴加熱的目的是 受熱均勻便于控制溫度受熱均勻便于控制溫度。
②步驟2的操作名稱是 蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮,步驟3采用冰水冷卻的目的 K3[Fe(C2O4)3]?3H2O在冰水中溶解度小,提高產(chǎn)率K3[Fe(C2O4)3]?3H2O在冰水中溶解度小,提高產(chǎn)率。
③過濾后需要用乙醇溶液洗滌,其優(yōu)點是 K3[Fe(C2O4)3]?3H2O難于溶于乙醇,減少產(chǎn)品損失;乙醇易揮發(fā),有利于產(chǎn)品干燥K3[Fe(C2O4)3]?3H2O難于溶于乙醇,減少產(chǎn)品損失;乙醇易揮發(fā),有利于產(chǎn)品干燥。
(3)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀具有明顯的光敏性,寫出其在強光下分解生成草酸亞鐵(FeC2O4)與的化學反應(yīng)方程式為 2K3[Fe(C2O4)3]?3H2O強光
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑+6H2O2K3[Fe(C2O4)3]?3H2O強光
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑+6H2O。
△
△
強光 |
強光 |
【考點】制備實驗方案的設(shè)計.
【答案】2Fe2++H2O2+4H2O 2Fe(OH)3↓+4H+;促使氫氧化鐵膠體聚沉,提高產(chǎn)率,除去過量的H2O2;分液漏斗;受熱均勻便于控制溫度;蒸發(fā)濃縮;K3[Fe(C2O4)3]?3H2O在冰水中溶解度小,提高產(chǎn)率;K3[Fe(C2O4)3]?3H2O難于溶于乙醇,減少產(chǎn)品損失;乙醇易揮發(fā),有利于產(chǎn)品干燥;2K3[Fe(C2O4)3]?3H2O
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑+6H2O
△
強光 |
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:8引用:2難度:0.6
相似題
-
1.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖:
實驗步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實驗中的可能作用是
A.移走生成物水,同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當分水器全部被水充滿時,停止反應(yīng)
(4)簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
(6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5 -
3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點:38.3℃,沸點233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~