錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)用硫酸錳（MnSO4）制備Mn3O4的流程如下：
（1）“沉淀”反應是MnSO4+2NH3?H2O═Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。該反應的基本類型為 復分解反應復分解反應。
（2）寫出“過濾”所得濾液的一種用途：用作氮肥用作氮肥。
（3）將Mn（OH）2，加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應速率的原因是 增大了氫氧化錳與氧氣的接觸面積增大了氫氧化錳與氧氣的接觸面積。
（4）“氧化“時，Mn（OH）2，與空氣中的氧氣在60℃條件下反應生成Mn3O4，該反應的化學方程為 6Mn（OH）2+O2 60℃ 2Mn3O4+6H2O6Mn（OH）2+O2 60℃ 2Mn3O4+6H2O。
（5）通過測定固體產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分數(shù)來推斷產(chǎn)物成分?！把趸八霉腆w產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分數(shù)隨通空氣時間的變化如圖所示。
①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4。推出該結(jié)論的依據(jù)是 錳元素的氧化物中，Mn3O4中錳元素的質(zhì)量分數(shù)最接近72%，通空氣8小時左右，所得固體中錳元素質(zhì)量分數(shù)最接近72%，因此幾乎全部為Mn3O4錳元素的氧化物中，Mn3O4中錳元素的質(zhì)量分數(shù)最接近72%，通空氣8小時左右，所得固體中錳元素質(zhì)量分數(shù)最接近72%，因此幾乎全部為Mn3O4。
②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分數(shù)減小的原因是 Mn3O4被繼續(xù)氧化成MnO2、Mn2O3等物質(zhì)Mn3O4被繼續(xù)氧化成MnO2、Mn2O3等物質(zhì)。
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【答案】復分解反應；用作氮肥；增大了氫氧化錳與氧氣的接觸面積；6Mn（OH）2+O2 2Mn3O4+6H2O；錳元素的氧化物中，Mn3O4中錳元素的質(zhì)量分數(shù)最接近72%，通空氣8小時左右，所得固體中錳元素質(zhì)量分數(shù)最接近72%，因此幾乎全部為Mn3O4；Mn3O4被繼續(xù)氧化成MnO2、Mn2O3等物質(zhì)
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：742引用：3難度：0.5
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