已知制備膠體的反應原理為：FeCl₃+3H₂O

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Fe（OH）₃（膠體）+3HCl,現有甲、乙、丙三名同學分別進行制備Fe（OH）₃膠體的實驗
Ⅰ、甲同學直接加熱飽和FeCl₃溶液；
Ⅱ、乙同學向25 mL沸水中逐滴加入FeCl₃飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱
Ⅲ、丙同學和乙同學一樣，但是溶液出現紅褐色后忘記停止，繼續(xù)加熱較長時間。
試回答下列問題：
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的

丁達爾效應

丁達爾效應

，其中操作方法及現象是

用一束光通過膠體，可以看到一條光亮的通路

用一束光通過膠體，可以看到一條光亮的通路

。
（2）Fe（OH）₃膠體是不是電解質：

不是

不是

（填“是”或“不是”）
（3）丁同學檢查實驗結果發(fā)現

甲、丙

甲、丙

（填甲、乙或丙）的燒杯底部有沉淀
（4）丁同學利用所制得的Fe（OH）₃膠體進行下列實驗：
①取部分膠體將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠體的膠粒帶

正

正

電荷。
②取部分膠體向其中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，這是因為

加電解質，膠體聚沉

加電解質，膠體聚沉

；繼續(xù)滴加，沉淀減少最終消失，寫出化學反應方程式

2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O

2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O

。
③欲除去Fe（OH）₃膠體中混有的NaCl溶液的操作名稱是

滲析

滲析

。