Ⅰ．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO-4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
M
n
O
-
4
| 實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20mL 0.1 mol?L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1 mol?L-1KMnO4溶液 |
| ② | 20mL 0.2 mol?L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1 mol?L-1KMnO4溶液 |
濃度
濃度
因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內針筒中所得的CO2體積大小關系是 ②＞①
②＞①
填實驗序號。
（2）若實驗①在2min末收集了2.24mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（
M
n
O
-
4
0.0596
0.0596
mol?L-1（假設混合液體積為50mL）。（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定
產生相同體積氣體所需的時間或相同時間內高錳酸鉀溶液顏色變化的程度
產生相同體積氣體所需的時間或相同時間內高錳酸鉀溶液顏色變化的程度
來比較化學反應速率。（4）小組同學發(fā)現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是①產物MnSO4是該反應的催化劑、②
該反應放熱
該反應放熱
。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】濃度；②＞①；0.0596；產生相同體積氣體所需的時間或相同時間內高錳酸鉀溶液顏色變化的程度；該反應放熱
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：6難度：0.5
相似題
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現實驗⑤比實驗③現象明顯，其原因是。
（4）根據上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5