根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaCl,⑤CH₃COONa,⑥NH₄Cl,⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄，⑨NH₃?H₂O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若濃度均為0.1mol?L^-1、等體積的NaOH和NH₃?H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m

＞

＞

 n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是

D

D

．
A．向水中加入NaHSO₄固體
B．向水中加NaHCO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
D．向水中加入NH₄Cl固體
（3）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH^-）=

10^-3 mol/L

10^-3 mol/L

；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水電離出來(lái)的c（H⁺）=

10^-11 mol/L

10^-11 mol/L

．
（4）NH₄Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）

⑧＞⑥＞⑦＞⑨

⑧＞⑥＞⑦＞⑨

．
（6）已知t℃時(shí)，K_w=1×10^-12，在該溫度時(shí)將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=

9：2

9：2

．