我們?nèi)粘Ｉ钪须x不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉．
（1）元素周期表中鈉元素的信息如圖1所示，對圖中信息理解正確的是DD
A．鈉屬于非金屬元素 B．鈉原子的實(shí)際質(zhì)量為22.99g
C．鈉原子的中子數(shù)為 11 D．鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）海水曬制得到的粗鹽中常含有難溶性的泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的步驟為：溶解、過濾和蒸發(fā)．三步操作中均用到的一種玻璃儀器是玻璃棒玻璃棒蒸發(fā)操作中該儀器的作用是攪拌，使受熱均勻攪拌，使受熱均勻，除去可溶性的MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，可依次加入過量的NaOH和Na2CO3溶液，然后過濾，濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，請寫出除去雜質(zhì)MgCl2的化學(xué)方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）用提純后的食鹽配制一瓶圖2溶液需氯化鈉4.54.5g,若用量筒量取水時(shí)俯視度數(shù)（其他操作正確）則所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）某同學(xué)想測定配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取100g氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成14.35g沉淀．試計(jì)算配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；氯化鈉與粗鹽提純；原子結(jié)構(gòu)示意圖；原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素位置之間的相互推斷．
【答案】D；玻璃棒；攪拌，使受熱均勻；氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；4.5；偏大
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.1
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時(shí)，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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