隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可以是 C+H2O 高溫 H2+CO↑C+H2O 高溫 H2+CO↑。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0?、?br />途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0?、?br />2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0?、?br />則途徑Ⅰ放出的熱量 等于等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 △H1=△H2+12△H3+12△H4△H1=△H2+12△H3+12△H4。
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101 kPa下，1 g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式 CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1。
（4）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ?mol-1①
已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ?mol-1②
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為 2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol。
高溫
高溫
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【答案】C+H2O H2+CO↑；等于；△H1=△H2+△H3+△H4；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1；2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol
高溫
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：1難度：0.5
相似題
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1．按要求答題：
（1）氯化銨受熱分解的化學(xué)方程式。
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）請用化學(xué)方程式表示硝酸貯存棕色試劑瓶并避光保存的原因。
（4）檢驗氯化銨中有的離子方程式NH+4。
（5）在一定條件下，1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，放出184.5kJ的能量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：13引用：2難度：0.6 -
2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型（共4小問，化學(xué)方程式每個2分，反應(yīng)類型每個1分，共12分）：
（1）溴苯的制備、
（2）用甲苯制備TNT、
（3）由丙烯制備聚丙烯、
（4）1，2-二溴乙烷與其足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：、．發(fā)布：2024/12/30 10:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
3．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）溴乙烷經(jīng)兩步合成丙酸；
（2）兩分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在濃硫酸作用下生成六元環(huán)狀化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為．發(fā)布：2024/12/30 10:30:1組卷：5引用：2難度：0.5