第四周期元素Q位于ds區(qū)，最外層電子半充滿；短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答下列問題（用Q、W、X、Y、Z所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答）：
（1）基態(tài)Y原子核外共有88種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為ns2np4ns2np4。
（2）X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為sp3sp3。該化合物常溫下呈液態(tài)，其沸點(diǎn)高于Y2沸點(diǎn)的原因?yàn)?!--BA-->N2H4分子之間存在氫鍵N2H4分子之間存在氫鍵。
（3）X2Y曾被用作麻醉劑，根據(jù)“等電子體原理”預(yù)測(cè)X2Y的空間構(gòu)型為直線形直線形。
（4）XW3存在孤電子對(duì)，可形成[Q（XW3）4]2+離子，該離子中不存在BEBE（填序號(hào)）。
A．極性共價(jià)鍵B．非極性共價(jià)鍵C．配位鍵D．σ鍵E．π鍵
（5）Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①Q(mào)原子周圍距其距離最近的Q原子的數(shù)目為88。
②該二元化合物的化學(xué)式為Cu3NCu3N。
（6）已知單質(zhì)Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質(zhì)Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為26π×100%26π×100%（用含π的式子表示）。
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【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】8；ns2np4；sp3；N2H4分子之間存在氫鍵；直線形；BE；8；Cu3N；π×100%
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：55引用：5難度：0.6
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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