氧化還原滴定實驗與中和滴定原理相似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現有0.1mol?L-1酸性KMnO4和未知濃度的H2O2水溶液．反應離子方程式是：2MnO4ˉ+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
請回答下列問題：
（1）該滴定實驗一定不需要用到的儀器有下列中的B、GB、G（填序號）．
A、酸式滴定管（50mL） B、堿式滴定管（50mL） C、白紙 D、錐形瓶
E、鐵架臺 F、滴定管夾 G、量筒（10mL）
（2）滴定時是否需要添加指示劑否否，理由為滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色
（3）實驗中取H2O2溶液V mL，滴定前后液面刻度分別為a mL和b mL，則H2O2濃度為：（b-a）4vmol/L（b-a）4vmol/L．
（
b
-
a
）
4
v
（
b
-
a
）
4
v
【考點】中和滴定．
【答案】B、G；否；為滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色；mol/L
（
b
-
a
）
4
v
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
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-
1．下列實驗方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9難度：0.7 -
2．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據該同學的計算結果，應該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現象是．
（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數，滴定結束時仰視讀數
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：51難度：0.6 -
3．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數據，進行必要的數據處理和得出結論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
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