設計實驗探究NO的氧化性。
實驗Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性Na2SO3溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升。
資料：ⅰ.NO與堿性Na2SO3溶液會發(fā)生氧化還原反應，NO被還原為N2O2-2。
ⅱ.Ag+與N2O2-2反應生成黃色沉淀。
某同學認為，需通過進一步實驗驗證NO的氧化性，補充以下實驗：
實驗Ⅱ：取飽和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，無明顯變化。
實驗Ⅲ：
（1）取少量實驗Ⅰ反應后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀出現(xiàn)黃色沉淀（填實驗現(xiàn)象）。
上述實驗證明NO有氧化性。
（2）實驗Ⅱ的目的是 排除SO2-4對Ag+檢驗N2O2-2的干擾排除SO2-4對Ag+檢驗N2O2-2的干擾。
（3）寫出NO與堿性Na2SO3溶液反應的離子方程式 2OH-+2NO+SO2-3=N2O2-2+SO2-4+H2O2OH-+2NO+SO2-3=N2O2-2+SO2-4+H2O。
（4）一個氧化還原反應可以看成“氧化”和“還原”兩個半反應，試用此角度分析NO與堿性Na2SO3溶液的反應。若還原反應為：2NO+2e-=N2O2-2，則氧化反應為：SO2-3+2OH--2e-=SO2-4+H2OSO2-3+2OH--2e-=SO2-4+H2O。
（5）某同學結(jié)合所學知識設計處理工業(yè)廢氣中SO2和NO的實驗方案，達到消除污染，保護環(huán)境的目的。
①先用飽和純堿溶液吸收廢氣中的SO2，生成NaHCO3，寫出該反應的離子方程式 SO2+2CO2-3+H2O=2HCO-3+SO2-3SO2+2CO2-3+H2O=2HCO-3+SO2-3。
②再向生成的溶液中加入一定量 NaOHNaOH，以此溶液來吸收NO氣體。
O
2
-
2
O
2
-
2
S
O
2
-
4
N
2
O
2
-
2
S
O
2
-
4
N
2
O
2
-
2
2
O
H
-
+
2
NO
+
S
O
2
-
3
=
N
2
O
2
-
2
+
S
O
2
-
4
+
H
2
O
2
O
H
-
+
2
NO
+
S
O
2
-
3
=
N
2
O
2
-
2
+
S
O
2
-
4
+
H
2
O
O
2
-
2
S
O
2
-
3
+
2
O
H
-
-
2
e
-
=
S
O
2
-
4
+
H
2
O
S
O
2
-
3
+
2
O
H
-
-
2
e
-
=
S
O
2
-
4
+
H
2
O
S
O
2
+
2
C
O
2
-
3
+
H
2
O
=
2
HC
O
-
3
+
S
O
2
-
3
S
O
2
+
2
C
O
2
-
3
+
H
2
O
=
2
HC
O
-
3
+
S
O
2
-
3
【答案】出現(xiàn)黃色沉淀；排除對Ag+檢驗的干擾；；；；NaOH
S
O
2
-
4
N
2
O
2
-
2
2
O
H
-
+
2
NO
+
S
O
2
-
3
=
N
2
O
2
-
2
+
S
O
2
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4
+
H
2
O
S
O
2
-
3
+
2
O
H
-
-
2
e
-
=
S
O
2
-
4
+
H
2
O
S
O
2
+
2
C
O
2
-
3
+
H
2
O
=
2
HC
O
-
3
+
S
O
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/3 1:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7