某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4。某興趣小組計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據流程圖，回答下列問題。
回答下列問題：
（1）A的化學式是 FeFe，C中所含物質是 Fe和CuFe和Cu（填化學式）。
（2）操作I的名稱是 過濾過濾，E是 FeSO4FeSO4（填化學式）。
（3）加入B后反應的離子方程式為 Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（4）若用新制氯水和KSCN溶液鑒定E中的金屬陽離子，滴加試劑的順序和對應現(xiàn)象是 順序為先加入KSCN溶液，再加入新制氯水；現(xiàn)象是先沒有現(xiàn)象出現(xiàn)，后溶液變成紅色順序為先加入KSCN溶液，再加入新制氯水；現(xiàn)象是先沒有現(xiàn)象出現(xiàn)，后溶液變成紅色。
（5）FeSO4?7H2O古稱絳礬，《新修本草》記載“絳礬本來綠色，新出窯未見風者。燒之赤色，故名絳礬矣”。下列說法錯誤的是 DD（填標號）。
A．缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亞鐵被氧化
B．利用焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，說明絳礬樣品中含K+
C．FeSO4?7H2O既有氧化性又有還原性還有硫酸鹽的性質
D．FeSO4?7H2O屬于混合物
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】Fe；Fe和Cu；過濾；FeSO4；Fe+2H+=Fe2++H2↑；順序為先加入KSCN溶液，再加入新制氯水；現(xiàn)象是先沒有現(xiàn)象出現(xiàn)，后溶液變成紅色；D
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：2難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1