某化學興趣小組對無明顯現象的中和反應進行“可視化”探究，設計并完成以下實驗（實驗裝置中夾持儀器已略去）。
【實驗一】借助指示劑的顏色變化來判斷。實驗操作如圖1所示。
（1）可證明兩種物質發(fā)生中和反應的現象是溶液由紅色變成無色溶液由紅色變成無色，該反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2ONaOH+HCl═NaCl+H2O。
【實驗二】
借助數字傳感器，進行數據分析判斷。用數字傳感器測量鹽酸與氫氧化鈉的反應，pH變化曲線和溫度變化曲線如圖2所示。
（2）根據曲線變化判斷，該反應為放熱反應放熱反應（填寫“吸熱反應”或“放熱反應”）。
（3）當pH=7時，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的溫度下降的原因是鹽酸過量，中和反應不再繼續(xù)進行，所加入的鹽酸溫度低于溶液的溫度，起冷卻作用鹽酸過量，中和反應不再繼續(xù)進行，所加入的鹽酸溫度低于溶液的溫度，起冷卻作用。
【實驗三】借助其它“可視化”的現象判斷。實驗如圖3所示，其中無水乙酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為NaOH+CH3COOH═CH3COONa+H2O；變色硅膠為藍色，吸水后變?yōu)榧t色。
（4）能證明中和反應有水生成的現象是丙中變色硅膠由藍色變紅色，甲、乙中的硅膠不變色丙中變色硅膠由藍色變紅色，甲、乙中的硅膠不變色。
（5）能證明中和反應有發(fā)生能量變化的現象是U形管中的液面出現左低右高U形管中的液面出現左低右高。
（6）丙裝置試管中藥品不宜過多，原因是過量的氫氧化鈉固體溶于生成的水中放出大量的熱，影響實驗過程中能量的測定；防止反應大量放熱，試管中的膠塞飛出，導致安全事故過量的氫氧化鈉固體溶于生成的水中放出大量的熱，影響實驗過程中能量的測定；防止反應大量放熱，試管中的膠塞飛出，導致安全事故。
【考點】中和反應及其應用．
【答案】溶液由紅色變成無色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；放熱反應；鹽酸過量，中和反應不再繼續(xù)進行，所加入的鹽酸溫度低于溶液的溫度，起冷卻作用；丙中變色硅膠由藍色變紅色，甲、乙中的硅膠不變色；U形管中的液面出現左低右高；過量的氫氧化鈉固體溶于生成的水中放出大量的熱，影響實驗過程中能量的測定；防止反應大量放熱，試管中的膠塞飛出，導致安全事故
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：140引用：3難度：0.5
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1．某?；瘜W小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖甲所示，溶液的溫度變化如圖乙所示（不考慮反應過程中熱量損失）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：67引用：3難度：0.6 -
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選項 所用試劑 現象和結論 A 硫酸銅溶液 出現藍色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應 發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：46引用：2難度：0.7
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