有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A的單質(zhì)在自然界中最輕，B、C、D、G在元素周期表的位置如圖所示，它們的原子序數(shù)之和為37．E的電負(fù)性在同周期中最小，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A2D、A2G沸點(diǎn)較高的是H2OH2O （填化學(xué)式），原因是H2O分子之間存在氫鍵H2O分子之間存在氫鍵．
（2）E位于元素周期表第三三周期ⅠAⅠA族，F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（3）將0.1mol?L-1G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液逐滴滴入由B、D、E三種元素組成的無(wú)機(jī)鹽溶液中，則剛開(kāi)始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-H++CO32-=HCO3-．
（4）C與A形成10電子化合物的電子式是
，該化合物與D2在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O4NH3+3O2=2N2+6H2O（不注明反應(yīng)條件）．
（5）已知16g單質(zhì)G完全燃燒放出l48kJ熱量．寫(xiě)出單質(zhì)G燃燒的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ/molS（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ/mol．
【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】H2O；H2O分子之間存在氫鍵；三；ⅠA；；H++CO32-=HCO3-；；4NH3+3O2=2N2+6H2O；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ/mol
；H++CO32-=HCO3-；；4NH3+3O2=2N2+6H2O；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ/mol【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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