指示劑的變色引起了小組同學(xué)極大的興趣，于是自制指示劑并對其展開了如下的項目式探究。
【活動一】提取各種植物汁液
（1）研磨的目的是：使植物中的汁液充分釋放出來使植物中的汁液充分釋放出來，選擇酒精作為溶劑而不選擇水的原因可能是：植物中有效成分大多屬于有機物，更易溶于酒精中植物中有效成分大多屬于有機物，更易溶于酒精中。
【活動二】試驗汁液變色情況
| 植物（汁液顏色） | 在5種不同液體中的變化情況 | ||||
| 白醋 | 石灰水 | 鹽酸 | 碳酸鈉溶液 | 蒸餾水 | |
| 紫甘藍(lán)（紫色） | 紅 | 綠 | 紅 | 黃綠 | 紫 |
| 月季花（土紅色） | 紅 | 草綠 | 紅 | 草綠 | 紅 |
| 莧菜（紫） | 紫 | 草綠 | 紫 | 草綠 | 紫 |
| 藍(lán)莓（紫紅色） | 紅 | 綠 | 紅 | 綠 | 紫紅 |
紫甘藍(lán)
紫甘藍(lán)
。（3）取石灰水溶液于試管中，滴加藍(lán)莓汁，在滴加稀鹽酸直至溶液變紅，可證明無現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，寫出該化學(xué)方程式
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
，如圖是兩者反應(yīng)的微觀示意圖，寫出圖中D方框內(nèi)丙粒子的符號。
【活動三】探究變色原理
【查閱資料】紫甘藍(lán)含有花青素，花青素在堿性環(huán)境中顏色偏綠，在酸性環(huán)境中顏色偏紅。所以紫甘藍(lán)也可以作為一種酸堿指示劑。
【實驗事實】碳酸鈉溶液滴加自制酸堿指示劑都顯綠色，說明碳酸鈉溶液顯堿性。
（4）碳酸鈉溶液中哪種離子使溶液顯堿性？
猜想1：
CO
2
-
3
猜想2：
Na+
Na+
。（5）從上述5種液體中挑選藥品并利用自制指示劑，設(shè)計實驗證明碳酸鈉溶液顯堿性與碳酸根離子有關(guān)。實驗方案為
取兩只試管，分別向試管中加入等量、等濃度的氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液，在依次滴加等量的紫甘藍(lán)汁液，氯化鈉溶液試管中溶液顯紫色，碳酸鈉溶液試管中溶液顯黃綠色，表明碳酸鈉溶液中是碳酸根離子使溶液顯堿性
取兩只試管，分別向試管中加入等量、等濃度的氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液，在依次滴加等量的紫甘藍(lán)汁液，氯化鈉溶液試管中溶液顯紫色，碳酸鈉溶液試管中溶液顯黃綠色，表明碳酸鈉溶液中是碳酸根離子使溶液顯堿性
。【答案】使植物中的汁液充分釋放出來；植物中有效成分大多屬于有機物，更易溶于酒精中；紫甘藍(lán)；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；Na+；取兩只試管，分別向試管中加入等量、等濃度的氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液，在依次滴加等量的紫甘藍(lán)汁液，氯化鈉溶液試管中溶液顯紫色，碳酸鈉溶液試管中溶液顯黃綠色，表明碳酸鈉溶液中是碳酸根離子使溶液顯堿性
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：62引用：3難度：0.6
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：548引用：4難度：0.5 -
2．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構(gòu)成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍(lán)色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍(lán)，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設(shè)計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據(jù)本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應(yīng)．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應(yīng)．
（5）為達(dá)到實驗?zāi)康模瑢嶒炛斜仨氁獪y知的數(shù)據(jù)是．
[探究結(jié)論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符．該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5
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