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硫酸亞鐵是一種重要的補鐵劑。實驗室以廢鐵屑(含少量Fe2O3)為原料制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖所示。已知:鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+Fe2(SO43=3FeSO4。
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請據(jù)圖回答下列問題。
(1)“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污。具體操作:先用熱的碳酸鈉溶液浸泡,過濾再用蒸餾水洗滌2~3次。取最后一次洗滌液,測其pH,若pH=
7
7
,說明洗滌液中無碳酸鈉。
(2)“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。
①寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
。
②實驗時,廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進行除雜處理,原因是
氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵
氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵
。
(3)“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的目的是
得到熱飽和溶液
得到熱飽和溶液
,便于結(jié)晶。

【答案】7;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵;得到熱飽和溶液
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/5/20 8:0:9組卷:31引用:4難度:0.6
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    (寫一種)。
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    。
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    。

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