用如圖1所示裝置制取干燥的CO2，并對(duì)CO2的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是 除去二氧化碳?xì)怏w中混入的氯化氫氣體除去二氧化碳?xì)怏w中混入的氯化氫氣體。
②裝置C中試劑X應(yīng)該選用 bb。（填字母序號(hào)）
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗(yàn)滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見(jiàn)圖2。
①檢驗(yàn)裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是 將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條馬上熄滅，則說(shuō)明二氧化碳已集滿將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條馬上熄滅，則說(shuō)明二氧化碳已集滿。
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錐形瓶中壓強(qiáng)降低的原因是 二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，錐形瓶?jī)?nèi)氣體減少二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，錐形瓶?jī)?nèi)氣體減少，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強(qiáng)保持在40kPa,說(shuō)明 向上排空氣法收集到的二氧化碳不純向上排空氣法收集到的二氧化碳不純。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2測(cè)定反應(yīng)體系的電導(dǎo)率變化如圖3所示。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導(dǎo)電力越強(qiáng)，溶液的電導(dǎo)率越大。
材料二：?jiǎn)挝惑w積溶液中某離子的個(gè)數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，相同濃度的不同離子導(dǎo)電能力不同。
材料三：Ca（OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時(shí)，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca（HCO3）2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2。Ca（HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+、HCO-3。
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因是 Ca（OH）2和CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和水，溶液中Ca2+和OH-濃度變小Ca（OH）2和CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和水，溶液中Ca2+和OH-濃度變小。
②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是 反應(yīng)產(chǎn)生的CaCO3未能全部轉(zhuǎn)化成Ca（HCO3）2的導(dǎo)電能力比OH-的導(dǎo)電能弱反應(yīng)產(chǎn)生的CaCO3未能全部轉(zhuǎn)化成Ca（HCO3）2的導(dǎo)電能力比OH-的導(dǎo)電能弱。（答出一條即可）
HCO
-
3
【考點(diǎn)】探究二氧化碳的性質(zhì)；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法．
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；除去二氧化碳?xì)怏w中混入的氯化氫氣體；b；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條馬上熄滅，則說(shuō)明二氧化碳已集滿；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，錐形瓶?jī)?nèi)氣體減少；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；向上排空氣法收集到的二氧化碳不純；CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；Ca（OH）2和CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和水，溶液中Ca2+和OH-濃度變小；反應(yīng)產(chǎn)生的CaCO3未能全部轉(zhuǎn)化成Ca（HCO3）2的導(dǎo)電能力比OH-的導(dǎo)電能弱
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/7/4 8:0:9組卷：69引用：2難度：0.4
相似題
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1．用兩支相同的軟塑料瓶探究CO2的性質(zhì)，裝置如圖所示。
（1）A瓶觀察到的現(xiàn)象是。
（2）B瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）證明NaOH能與CO2反應(yīng)的現(xiàn)象是。發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：70引用：3難度：0.7 -
2．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段，學(xué)習(xí)了CO2的溶解性后，同學(xué)們對(duì)溶解了CO2的水作了進(jìn)一步探究。
【提出問(wèn)題】CO2在溶于水時(shí)，是否有CO2與水反應(yīng)呢？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】興趣小組的同學(xué)找來(lái)軟塑料瓶進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與：
（1）甲同學(xué)想通過(guò)證明反應(yīng)物消耗或較少。按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)瓶蓋，迅速將燒杯內(nèi)的水倒入瓶中并擰緊瓶蓋，振蕩，一會(huì)后發(fā)現(xiàn)，得出結(jié)論：CO2能與水反應(yīng)。
【反思交流1】
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不足以證明CO2能與水反應(yīng)，乙同學(xué)的理由是。
【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】乙同學(xué)取少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)軟塑料瓶中的液體于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，乙同學(xué)認(rèn)為這可以說(shuō)明CO2能與水反應(yīng)（提示：石蕊是一種遇酸變紅的紫色液體）。
【反思交流2】
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)也不足以證明CO2能與水反應(yīng)。其理由是。
【再次實(shí)驗(yàn)】
（4）該興趣小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)思考、討論，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，探究CO2能與水反應(yīng)，請(qǐng)你完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
【得出結(jié)論】CO2能與水反應(yīng)并生成了碳酸實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ①把干燥的紫色小花一半噴水，一半保持干燥 小花噴水的部分仍為紫色 ②把實(shí)驗(yàn)①中的紫色小花放入盛有二氧化碳的集氣瓶中 小花噴水的部分由紫色變紅色，干燥部分仍為紫色
【反思交流3】
（5）乙同學(xué)和興趣小組的同學(xué)在探究沒(méi)有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)（如：CO2與水的反應(yīng)）是通過(guò)的方法來(lái)證明的。發(fā)布：2024/12/9 16:0:6組卷：101引用：2難度：0.7 -
3．某化學(xué)社團(tuán)同學(xué)開(kāi)展了二氧化碳制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等一系列項(xiàng)目式學(xué)習(xí)研究。
（一）濃鹽酸的稀釋
（1）實(shí)驗(yàn)室只有36%的濃鹽酸，制取二氧化碳需將濃鹽酸稀釋的原因是。
（2）要把50g上述濃鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的稀鹽酸，需要水的質(zhì)量為。
（二）二氧化碳的制取
根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：
（3）A、B裝置均可作實(shí)驗(yàn)室制取CO2的發(fā)生裝置，與A裝置相比，B裝置的優(yōu)點(diǎn)是。
（4）若用裝置C收集CO2，氣體應(yīng)從（選填“①”或“②”）端通入。
（三）探究CO2與水的反應(yīng)
（5）已知某實(shí)驗(yàn)條件下，1體積水最多能溶解0.7體積的CO2，為了更直觀地觀察到CO2能溶于水，同學(xué)們收集了一燒瓶CO2并利用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。他們將注射器里的蒸餾水全部壓入燒瓶中，振蕩，燒瓶中壓強(qiáng)的變化如圖3所示。CO2與水反應(yīng)生成了；D點(diǎn)壓強(qiáng)大于B點(diǎn)壓強(qiáng)，你的解釋是。
（四）類比二氧化碳，探究氨氣與水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
（6）A實(shí)驗(yàn)把含有紫色石蕊的干紙花直接放入干燥的氨氣中，紙花沒(méi)有變色；B實(shí)驗(yàn)的目的是；C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了氨氣與水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O解離出使紙花變色。發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：37引用：2難度：0.9
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