高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。表是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，由表格數(shù)據(jù)判斷以下說(shuō)法中不正確的是（　?。?br />

酸 HClO₄ H₂SO₄ HCl HNO₃

K_a 1.6×10^-5 6.3×10^-9 1.6×10^-9 4.2×10^-10

A．相同條件下在冰醋酸中，硝酸是這四種酸中最弱的酸

B．在冰醋酸中，這四種酸都沒(méi)有完全電離

C．在冰醋酸中，硫酸的電離方程式為H₂SO₄?H⁺+HSO₄^-、HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-

D．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與所處的溶劑無(wú)關(guān)

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：88引用：4難度：0.7

相似題

1．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　?。?/h2>
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析
2．25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　　）
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　?。?/h2>

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動(dòng)，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動(dòng)，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

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酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]